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1、简答题 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
2、简答题 在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）
A．30℃
B．35℃
C．40℃
D．45℃
3、选择题 一定条件下进行反应：A(g)
B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
|
n(B)/mol
| 0
| 0.30
| 0.39
| 0.40
| 0.40
|
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(B)="0.15" mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1,则反应的ΔH < 0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)
4、选择题 对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H2
2NH3，能增大化学反应速率的措施是?
[? ]
A．保持其他条件不变，恒压下，通入3 mol Ne
B．保持其他条件不变，压缩容器体积使压强增大到原来的2倍
C．保持其他条件不变，恒容下，通入Ar使压强增大到原来的2倍
D．保持其他条件不变，将容器的体积扩大一倍
5、实验题 (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
①分别取等体积的2 mol/L
硫酸于试管中；
②分别投入大小、 形状相同
的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢：
Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼，反应速率越快。
|
?
该同学的实验目的是研究????对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
?条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是?
?；应该测定的实验数据是?。
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