1、简答题  某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．

参考答案：（1）由v=△V△t知，反应速率与气体的体积和时间有关，所以一种是固定体积比较时间，另一种是固定时间比较体积．
故答案为：相同时间内产生气体体积大小；
（2）影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、溶液的温度、固体的表面积等，所以还需保证Al和Fe表面积相同．
故答案为：Al和Fe表面积相同；
（3）该反应是一个放热的反应，随着反应的进行，放出的热量越多，溶液的温度越高，温度越高反应速率越大；随着反应的进行，溶液中盐酸的浓度不断减小，浓度越小反应速率越小．
故答案为：放热；盐酸浓度不断减小；
（4）要想使反应停止，没有反应物即可，所以将铁丝或铝丝从溶液中拔出即可停止反应．
故答案为：铁丝或铝丝从溶液中拔出．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）
A．30℃
B．35℃
C．40℃
D．45℃

参考答案：令温度提高n个10℃，则：
3n×0.15mol?L-1?s-1=1.35mol?L-1?s-1
解得n=2，
所以后来的温度为20℃+2×10℃=40℃
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下进行反应：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

参考答案：CD

本题解析：A、反应前2min的平均速率v(B)="0.30mol/2.0L/2min=0.075" mol/（L·min），错误；B、原平衡时，c(B)="0.40mol/2.0L=0.2" mol·L-1,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)="0.22" mol·L-1>0.20mol/L，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应是吸热反应，ΔH >0，错误；C、保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡时物质的浓度增大，相当于缩小容器的体积，增大压强，则平衡逆向移动，反应达到平衡时C的体积分数减小，正确；D、根据表中数据可计算该温度时的平衡常数是0.4/3，保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，则Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，则反应逆向进行，所以反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)，正确，答案选CD。
考点：考查反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的应用

本题难度：一般

4、选择题  对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3 H22NH3，能增大化学反应速率的措施是?

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：

①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同 的Cu、Fe、Mg。

反应快慢： Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

??

参考答案：（共12分）
(1)反应物本身的性质；温度；（每空2分）
(2)Mg(或Fe)、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（6分）
测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；(2分)

本题解析：略

本题难度：一般