1、计算题  同一物质往往可由不同化学反应途径制得，工业上往往主要考虑原料易得而丰富，工艺简单，污染小，经济效益好；实验室更多考虑药品常见易得，操作简便安全。你能想出多少种制备Al（OH）3的方法？写出有关反应原理的方程式，并从中优选一种简便方法，说明选择的理由。（至少列举四种）

参考答案：（1）Al2（SO4）3＋6NaOH ="===" 2Al（OH）3↓＋3Na2SO4
（2）AlCl3＋3NH3·H2O ="===" Al（OH）3↓＋3NH4Cl
（3）3H2O＋2KAl（SO4）2＋3Na2CO3 ="===" K2SO4＋3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋3CO2↑
（4）Al作阳极，Na2CO3作电解质溶液，电解：阳极：2Al-6e- ="===" 2Al3＋
阴极：6H2O＋6e- ="===" 3H2↑＋6OH-
总反应方程式：2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑
（5）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O====2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4
优选：（5），Al2（SO4）3性质稳定，是实验室常见药品，与NH3·H2O反应不会因碱的过量而使Al（OH）3溶解。

本题解析：AlCl3极易水解，在空气中吸湿水解挥发出HCl气体而“发烟”，难于保存；电解铝消耗大量电能，反应缓慢，现象不明显，需要仪器设备多，操作复杂。
其他合理答案只要方程式正确、说理合理，均可给分。

本题难度：简单

2、选择题  用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  由于条件所限，仅有一大一小两支试管和稀硫酸，甲、乙两同学各找来铝制牙膏皮，
各自设计一种装置来制取一试管氢气。他们设计装置如图所示：

（1）上述两装置相比，____________（填“甲”或“乙”）装置设计更合理。
（2）用较合理的装置来制取氢气，现欲使氢气充满收集气体的试管，应采取的措施
是__________________________。
（3）还可以用哪些物品代替牙膏皮或稀硫酸来完成反应？___________（填写一种物质即可）。

参考答案：（1）甲 （2）先使反应的试管口伸入收集试管的底部，然后慢慢往下移动 （3）废铁皮、铁钉、食醋等。

本题解析：用甲同学设计的装置实验时，产生的氢气由于密度小，而集中在大试管顶部，这时如果把大试管缓缓上移或小试管慢慢往下移动，就可把空气从试管中逐渐排出，从而收集到较为纯净的一试管氢气。而如果用乙同学设计的装置实验，产生的氢气大都从两试管的缝隙排出，同时由于小试管中的空气不易排出，而很难收集到纯净的氢气。

本题难度：简单

4、实验题  根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。


小题1:若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
? a．稀硫酸与硫化亚铁? b．稀硝酸与硫化亚铁
? c．稀硫酸与硫化钠? d．稀盐酸与硫化亚铁
小题2:现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
? ______________（填编号）。





小题3:如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
小题4:在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
? ______________________________________________________________
?反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
小题5:点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

小题6:已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

参考答案：
小题1:a? d
小题2:②? ③? ④
小题3:品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
小题4:?变大
小题5:b
小题6:S? H2O

本题解析：
小题1:若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错。
小题2:要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。
小题3:开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。
小题5:a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。
小题6:当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为
70%×=14%，O2不足，发生反应2H2S＋O22S＋2H2O。

本题难度：一般

5、实验题  由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。应用如图7－5电解装置可制得白色的纯净Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

(1)a电极材料应为______，电极反应式为______。
(2)电解液c可以是(填编号)______。?
A．纯水
B．NaCl溶液
C．CuCl2溶液
D．NaOH溶液
(3)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。
A．改用稀硫酸作用电解质溶液
B．增大电源电压
C．适当减小两电极间的距离
D．适当降低电解质溶液的温度

参考答案：(1) Fe， Fe-2e=Fe2+
(2) B、D
(3) B、C

本题解析：本题考查了学生的应用能力。要生成Fe(OH)2就必须提供Fe2+和OH-离子，而用NaOH溶液和二价铁盐等直接反应，则因Fe(OH)2极易被氧化而得不到纯净的Fe(OH)2，因此，应用上述反应原理，同时尽可能避免反应体系中含有氧气，就有达到制得纯净Fe(OH)2的目的。
(1)根据电解原理，铁应当作阳极时才能溶解成Fe2+，因此应当使Fe与电源正极相连结。所以a电极材料为Fe，电极反应式为Fe-2e=Fe2+。
(2)电解质溶液应能提供OH-，所以可以直接用NaOH溶液，也可以用NaCl溶液，这是因为H+在阴极放电后在阴极区留下水电离的OH-，故应选B、D。
(3)为了较快的生成Fe(OH)2沉淀，则应较多的生成Fe2+和OH-，增大电源电压可达目的，还可以减少阳、阴离子移动的距离，即缩短两个电极间的距离，故应选B、C。

本题难度：一般