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1、实验题 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式： ? 。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ? 。
温度/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
|
KIO3g/100g水
| 8.08
| 12.6
| 18.3
| 24.8
|
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；? I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有? ?。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL
恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是?mg/kg（以含w的代数式表示）。
（3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
操作步骤
| 实验现象
|
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
| 溶液无变化
|
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。
| 溶液无变化
|
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
| 溶液变蓝色
|
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?。
②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?。
2、选择题 通常情况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是
A．H2 O2 N2
B．O2 NO NO2
C．H2 N2 NH3
D．NH3 HCl NO2
3、选择题 右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A．电石和水
B．MnO2和浓盐酸
C．Cu片和浓硝酸
D．Na2SO3和浓硫酸
4、实验题 （18分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
?。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是?。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是?。
（4）E处盛有_______（填名称），发生反应的离子方程式为?。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
5、填空题 （10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）。Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：
（1）反应I中加Na2CO3溶液的作用是?。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为?。
（3）①写出反应V的化学方程式?
②写出反应VI的离子反应方程式?。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是?
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是?。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?
?。
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