1、选择题  在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强?②混合气体的密度?③B的物质的量浓度? ④混合气体总物质的量? ⑤混合气体的平均相对分子质量?
⑥速率关系：v（C）与v（D）的比值? ⑦混合气体总质量? ⑧混合气体总体积．
A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦
D．①③④⑤⑥

参考答案：①该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，容器体积不变，随反应进行压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡，故①正确；
②反应混合物都是气体，总质量不变，容器体积不变，密度自始至终都不变，不能说明到达平衡状态，故②错误；
③随反应进行B的浓度减小，当B的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡，故③正确；
④该反应为反应前后气体的物质的量减小的反应，随反应进行混合气体总物质的量减小，混合气体总物质的量不再变化，说明到达平衡，故④正确；
⑤反应混合物都是气体，总质量不变，随反应进行混合气体总物质的量减小，所以随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明到达平衡，故⑤正确；
⑥v（C）与v（D）的速率关系自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故⑥错误；
⑦反应混合物都是气体，混合气体总质量不发生变化，不能说明到达平衡，故⑦错误；
⑧容器的体积不变，混合气体总体积不变，不能说明到达平衡，故⑧错误．
故①③④⑤正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  恒温恒容条件下，下列叙述正确的是（　　）
A．甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡，SO2的转化率前者大
B．反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动
C．反应2HI（g）

H2（g）+I2（g）达平衡，增大HI的物质的量，HI分解率不变，体积分数不变
D．反应2NO2（g）

N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ?）

A．该反应为吸热反应
B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

参考答案：B

本题解析：A、温度升高、转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热；B、正确；C、平衡常数只与温度有关，相同温度下，为定值；D、该反应为可逆反应，有一定限度，转化率不可能为100%。

本题难度：一般

4、选择题  对于反应2A(g)+B(g)2C(g)   ΔH<0，下图图象正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （16分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用.工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为               。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为      　     ；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.CO转化率随温度变化的规律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式                                              。

参考答案：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）
（1）3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.1 kJ·mol－1（2分）；
＞（2分）
（2）0.1mol/(L·min) （2分）；5.4 （2分）
（3）温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小。（2分）
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。（2分）
（4）CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+（2分）

本题解析：略

本题难度：困难