高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡》考点巩固（2017年最新版）(五)

2017-08-01 00:09:23 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1；18.0 g水蒸气液化时的能量变化为44.0 kJ。

（1）写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式。
（2）在一定条件下，向体积固定为2 L的密闭容器中充人0.40mol CH4(g)和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3 min时改变条件，反应进行到4 min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：

t／min	n(CH4)／mol	n(H2O)／mol	n(CO)／mol	n(H2)／mo1
4	0.18	0.38	0.22	0.66

则3～4min之间，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，3min时改变的条件是。
（3）已知温度、压强和碳水比

对该反应的影响如图所示。

①图1中，两条曲线所示温度的关系:t1        t2(填“>”、“<”或“=”，下同)
②图2中，两条曲线所示碳水比的关系：x1   x2
③图3中，两条曲线所示压强的关系：p1   p2
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，正极的电极反应式为
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0mol·L-1KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为。

2、选择题

可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

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A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中b＞c+d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

3、选择题已知反应CO(g) +2 H2( g) CH3OH (g)△H=" Q" kJ·mol-1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是
A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：P1

4、简答题工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）

催化剂
△

2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是______．
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3），则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为______，表中y﹦______．
②T1______T2，（选填“＞”、“＜”或“=”），实验2中达平衡时O2的转化率为______．
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c（Na+）与c（OH-）之比为______．
②该溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）______，水的离子积Kw______．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

5、填空题  （6分）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=" +" 1 530 kJ/mol
又知：H2O(l)H2O(g)            ΔH=" +" 44.0 kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=         kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    ，控制其他条件不变，增大压强，K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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