参考答案：D

本题解析：对于可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态，A.只有可逆反应才存在化学平衡状态，错误；B、平衡时反应已经达到最大限度，但并未停止，错误；C、平衡时各组分的浓度保存不变，但并不相等 ，错误；D、化学平衡状态是一种动态平衡，正确；选D。
考点：考查化学化学平衡状态的特征。

本题难度：一般

2、选择题  在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ? ）

A．p3＞p4，y轴表示A的转化率
B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数
D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

参考答案：I、（1）AD    ； （2）P/P0
II、（1）>， > （2）<
（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行
Ⅲ、（1）HS－ ； c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]（由物料守恒得出）
或c(Na+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)－c(H+)（由电荷守恒得出）
（2）M点：2S2－+3H+=HS－+H2S（分两步写也可）

本题解析：Ⅰ、（1）C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应，反应过程中气体总质量不断增大，故密度不断增大，当混合气体密度不再发生改变，则反应达到平衡状态，A项正确；反应过程中消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2，B项错误；恒容，故混和气体总体积不变，C项错误；v正(CO) = v逆(H2)则说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D项正确；（2）同温、同体积压强之比等于物质的量之比，故n（总）= P/P0×1mol= P/P0mol；Ⅱ、（1）2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），反应，由表中所给NH3的平衡浓度与温度关系可知升高温度NH3的平衡浓度增大，故平衡正向移动，则该反应吸热，△H>0；该反应正向气体量增多，故△S>0；(2)该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2；（3）在常压、450℃条件下，水处于气态，该反应的△H>0, △S<0,所以该反应不能自发进行，故该反应不可采用常压、450℃；Ⅲ、向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量，发生反应为：①H++ OH—=H2O、②S—+ H+=HS－、③HS－+ H+= H2S，故曲线B代表HS－变化；滴加过程中物料守恒：2c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS－)+c(S2－)]，或电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)；M点溶液溶质为：NaCl、NaHS、H2S，故溶液中主要涉及的离子方程式S—+ H+=HS－、HS－+ H+= H2S（或2S2－+3H+=HS－+H2S）。
考点：化学反应原理及图像问题。

本题难度：困难

4、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

参考答案：A．可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；
B．当化学反应达到反应限度时，即达到平衡状态，正逆反应速率相等，故B正确；
C．化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故C正确；
D．当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单