1、选择题  一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。
A．2∶3
B．1∶3
C．1∶4
D．5∶3

参考答案：C

本题解析：设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y，根据Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、Al＋4HNO3(稀)=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反应中消耗HNO3的物质的量为4x＋4y；而2Al＋2NaOH＋2H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中消耗NaOH的物质的量为y，即＝，解得x∶y＝1∶4。

本题难度：一般

2、选择题  M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  将?NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-?配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
A．2
B．4
C．6
D．8

参考答案：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-?中，
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3-的化学计量数为1，则
NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
由电荷守恒，则
NO3-+4Zn+7OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
再由H原子守恒可知，
NO3-+4Zn+7OH-+6H2O═NH3+4Zn（OH）42-，
即离子方程式中H2O的系数为6，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  高氯酸铵（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．3∶1

参考答案：D

本题解析：由题可知，高氯酸按分解的化学方程式配平2NH4ClO4 = N2+Cl2+ 2O2+ 4H2O?从而可知氧化产物与还原产物的物质的量之比（1+2）∶1?所以选D。

本题难度：一般

5、选择题  将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
A．6.72 L
B．11.2 L
C．22.4 L
D．4.48 L

参考答案：A

本题解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气3.36L（标准状况）物质的量为=0.15mol，根据电子转移守恒可知n（Al）==0.1mol，故金属铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，金属铝提供电子的量是0.3mol。由题意可知，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液后，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应后产生19.4g氢氧化镁、氢氧化铁沉淀的，沉淀中氢氧根的质量为19.4g-(11.9g-2.7g)=10.2g，物质的量n（OH-）==0.6mol。反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即0.6mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为0.6+0.3=0.9mol，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=0.9mol，解得x=0.3，所以生成的NO的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故A正确。

本题难度：一般