1、简答题  为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a?g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；
方案二：将

参考答案：（1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根据质量守恒完成整个方程式，
故答案为：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO4具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO4溶液滴定时，选用酸式滴定管，
故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ? 　
? 55.9g　　　　　 22.4L
　? ag×ω1　　　　580×10-3L
ω1=55.9g×580×10-3Lag×22.4L=1.45a
　　2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
　　 2mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　10×56g
　0.02000mol?L-1×25.00×10-3L　　　　　　　a10g×ω2
ω2=0.02000mol?L-1×25.00×10-3L×10×56ga10g×2mol=1.40a
故答案为：1.45a；1.40a；
（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根据电荷守恒和质量守恒配平，
应为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7；?
2）A、在酸性条件下MnO4-?离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故A错误；
B、在酸性条件下BiO3-离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故B错误；
C、D中离子之间不反应，能大量共存，
故答案为：AB．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列材料属于复合材料的是
A．合金
B．玻璃钢
C．隔热陶瓷瓦
D．耐高温结构陶瓷

参考答案：B、C

本题解析：合金是由两种或两种以上的金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，不属于复合材料。耐高温结构陶瓷多是单一材料，如氮化硅结构陶瓷等。玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂形成的复合材料。隔热陶瓷瓦是由纤维（如碳纤维）和陶瓷形成的复合材料

本题难度：简单

3、简答题  已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．

参考答案：（1）化合价升高元素是氯元素，在反应中共失去电子10mol，化合价降低元素是锰元素，在反应中共得到电子10mol，氧化还原反应中转移的电子数目为10mol，所以：，故答案为：；
（2）化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，消耗2molKMnO4转移10mol的电子，得到氧化产物氯气5mol，所以1mol氧化剂KMnO4在反应中得到5mol电子，即5NA个，生成氯气2.5mol，故答案为：KMnO4；5NA；2.5mol；
（3）在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，说明锰离子成为高锰酸根，所以NaBiO3具有强氧化性，能将锰离子氧化，故答案为：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比(? )
A．5：1
B．4：1
C．1：5
D．1：4

参考答案：A

本题解析：本题氧化剂与还原剂都是氯气，其中生成氯酸钾中的氯原子为还原剂，生成氯化钾中的氯原子为氧化剂，比例即为氯酸钾与氯化钾的系数之比，为5：1
点评：本题关键是分析清楚反应前六个氯原子的价态变化。

本题难度：一般

5、选择题  FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15
B．1∶6
C．2∶3
D．16∶25

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单