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1、简答题 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a?g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL?KMnO4溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-?B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-?D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
2、选择题 下列材料属于复合材料的是
A．合金
B．玻璃钢
C．隔热陶瓷瓦
D．耐高温结构陶瓷
3、简答题 已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：
（1）写出一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：______．
（2）上述反应中，氧化剂是______，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为______；生成的氧化产物的物质的量为______．
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______．
4、选择题 反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比(? )
A．5：1
B．4：1
C．1：5
D．1：4
5、选择题 FeS与一定浓度HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO物质的量之比4﹕1﹕4，参加反应的FeS与HNO3物质的量之比
A．2∶15
B．1∶6
C．2∶3
D．16∶25
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