1、选择题  Pb是第六周期VIA族元素，下列关于Pb元素的性质，不正确的是
A．Pb属于金属元素
B．Pb的原子半径比Si大
C．Pb的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸
D．Pb最高化合价为+4，可以形成氧化物PbO2

参考答案：C

本题解析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

本题难度：简单

2、选择题  2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（?）
A．碘131的核内质子数是53，核外电子数为78
B．铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素
C．碘元素在自然界有12753I和13153I两种稳定的同位素
D．13755Cs原子核内含有82个中子

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以13755Cs原子核内含有的中子数是137－55＝82，D正确。由于质子数等于核外电子数，所以碘131的核内质子数是53，核外电子数为53，A不正确。非金属性最强的元素是F，B不正确。碘－131是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界是不会存在的，所以选项C是错误的。答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是
A.．38? B．55? C．100? D．135

参考答案：C

本题解析：由nsxnpx+1知x=2，即AB两元素的最外层电子排布式为：ms2、ns2np3；由题意知两元素分别为活泼的金属Mg和非金属N
Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

本题难度：一般

4、选择题  具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（?）
A．ns1
B．ns2
C．ns2np6
D．ns2np2

参考答案：D

本题解析：A、第一副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns1，错误；B、氦、第二副族元素的基态原子最外层电子排布也为ns2，错误；C、除氦以外的零族元素的基态原子最外层电子排布为ns2np6，错误；? D、具有ns2np2排布的元素是p区的第四主族元素，正确，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是。
（2）化合物X2W2的电子式是。
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是。
（4）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是（只需填一个化学式）。
（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL050mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是mol/L。

参考答案：（1）第三周期、第ⅠA族（2）
（3）2CO2+2H2O+SiO32—==2HCO3—+H2SiO3↓（4）H2O2（CH4O、C2H6）（5）025

本题解析：略

本题难度：简单