1、简答题  元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

参考答案：根据元素在周期表中的分布情况，可以确定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的结构示意图为：



，故答案为：



；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，故答案为：F；
（3）根据元素周期律：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：＞；?NaOH；
（4）根据元素周期律：同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl，故答案为：＞；
（5）元素N对应的氢化物的化学式是NH3，其水溶液氨水是弱碱，显碱性，它的pH＞7，C、N两种元素对应的最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：NH3；＞；HNO3；
（6）Na、O两元素形成的化合物为氧化钠，氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为



，
故答案为：



；离子．

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是______，B是____，C是______，D是______，E是______。（填名称）
(2)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）____ 。写出该物质的一种主要用途____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式____________。
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________。

参考答案：(1)氢；氧；铝；硫；钾
(2)KAl(SO4)2·12H2O；净水剂
(3)1s22s22p63s23p1(4)

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大
（1）A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
（2）A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
（3）A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题：
（1）画出元素D的离子结构示意图：_____________；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为（用相应的元素符号表示）：_________________________________
（3）M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式___________；
（4）Z与热水反应的化学方程式____________。
（5）化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为__________
（6）常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）为__________ ；该方法的优点是_______________ _____ 。

参考答案：（1）
（2）O＜S ＜P＜ Na
（3）H2SO3 + Br2 + H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-?
（4）P2O5+3H2O(热)=2H3PO4
（5）Na2O2 + S2- + 2H2O = 2Na+ + S + 4OH-
（6）Na2S + 2H2O S↓+ H2↑+ 2NaOH
生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法错误的是
A.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

参考答案：D

本题解析：同位素的化学性质相同，物理性质不相同．

本题难度：困难

5、选择题  碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）
A．NaOH
B．Al（OH）3
C．LiOH
D．RbOH

参考答案：Li、Na、K、Rb处于同主族，原子序数增大，则金属性Rb＞K＞Na＞Li，
Na、Mg、Al处于同周期，原子序数增大，则金属性Na＞Mg＞Al，
故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单