1、选择题  下列各元素中，一定属于主族元素的是
[? ]
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素原子最外层电子数为2
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  按要求填空：
（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图__________。
（2）含6个质子、8个中子的原子符号为__________，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是________mol，甲分子中相邻原子间以?_______键结合（填“离子键”或“共价键”）。
（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第____周期____族。
（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起。

参考答案：（1）“略”
（2）146C；0.1；共价键?
（3）四；第Ⅷ
（4）SiO2?+?2NaOH?=Na2CO3+H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）意大利罗马大学的FuNvio?Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1?mol?B—B吸收167?kJ的热量，生成1?mol?B≡B放出942?kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。
（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。
（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

参考答案：

（1）第二周期ⅣA族
（2）Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O
（3）N4(g) ====2N2(g)；△H=－882 kJ/mol
（4）；NCl3＋3H2O==== NH3＋3HClO?
（5）C3N4；高
（6）H2B－BH3+＋OH－（或B2H5+＋OH－）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  元素的种类与原子的种类
[? ]
A、前者大
B、相同
C、后者大
D、无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．

参考答案：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：



，故答案为：



；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：



，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：



；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3?H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．

本题解析：

本题难度：一般