高中化学知识点总结《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(二)

2017-08-01 00:33:50 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH        7（填“>”、“=”、“<”），实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸钠水溶液PH    7 ，（填“>”、“=”、“<”）原因是（用离子方程式表示）：______。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。
（3）氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c(Cl-)   c(NH4＋)（填“>”、“=”、“<”）。（4）在25℃下，某浓度Na2CO3溶液中由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则此溶液的PH值为

参考答案：1）酸， pH <7，抑制
（2）PH >7 ，CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-，Al2O3
（3）c(Cl-) = c(NH4＋)。
（4）8

本题解析：（1）中，AgNO3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，常温时的pH<7，溶于较浓的硝酸是为了抑制其水解；（2）中，醋酸钠为强奸弱酸盐，水解后呈碱性，常温时的PH >7，其离子方程式表示为：CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-，AlCl3为强酸弱碱盐，水解后呈酸性，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3，（3）中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知道c(Cl-) = c(NH4＋)；（4）Na2CO3溶液程碱性，当在25℃下，由水电离出来c(OH-)=1×10-6 mol/L，则由c（H+）=1×10-8 mol/L，故PH=8。
考点：盐类水解，计算PH
点评：本题考查了盐类水解，计算PH，是高考的常考题型，本题比较基础，学生很容易得高分。

本题难度：一般

2、选择题 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

参考答案：C

本题解析：pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈0.05，
所以c(H+)=10-14/0.05=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B错误；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+)=10-5mol/L，所以两者混合后的c(H+)=（10-5+10-1）/2≈0.05，pH=-lgc(H+)=1.3，故C正确；pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢氧化钡刚好与盐酸完全反应，所以所得溶液的pH为7，故D错误。
考点：溶液pH
点评：本题考查溶液pH的计算，有一定的综合性，该题有一定的难度。

本题难度：一般

4、选择题下列电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
D．NaHSO4=Na++H++SO42-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题（6分）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝________。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，则c(OH－)＝________，由水电离出的c(H＋)为________。

参考答案：（6分）（每空2分）2×10－7 mol/L； 8×10－9 mol/L； 8×10－9 mol/L。

本题解析：由水的电离平衡H2O

本题难度：一般

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