1、选择题  在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法正确的是（?）
A．Cl2作还原剂
B．碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6
C．每生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

参考答案：C

本题解析：A．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，Cl2作氧化剂，A错误；B．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，NaIO3是还原剂，表现还原性，Na2H3IO6是氧化产物，Cl2作氧化剂，氧化性Cl2强于Na2H3IO6，B错误；C．反应中I元素化合价由NaIO3中+5价升高为Na2H3IO6中+7价，转移电子是Na2H3IO6的2倍，故生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子，C正确；D．氧化产物为Na2H3IO6，还原产物为Cl－，根据电子转移守恒可知2n（Na2H3IO6）=n（Cl－），故n（Na2H3IO6）：n（Cl－）=1：2，D错误；
选C．

本题难度：一般

2、选择题  钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1mol e-时，生成2mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO>Pd

参考答案：B

本题解析：CO为常见的还原剂，则钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，因此该反应中碳元素的化合价升高，Pd元素的化合价降低，结合质量守恒定律可知，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。则A、由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；B、X物质为CO2，因此碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以反应中转移的电子为1?mo1时，生成0.5molCO2，故B错误；C、反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的。反应中CO作还原剂，Pd为还原产物，因此还原性为：CO＞Pd，故D正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%。将1.00 g样品加入含HCl 3.65 g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体(　　)
A．7.45 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：所得固体是KCl，其Cl－全部来源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
设生成KCl固体的质量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A选项。

本题难度：一般

4、选择题  FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
[? ]
A.1:6
B.2:15
C.2:3
D.16:25

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是?
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

参考答案：C

本题解析：A不正确，CO2是氧化产物；B不正确，应该是水；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子，草酸中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，根据电子的得失守恒可知，选项C正确，D不正确，答案选C。
点评：该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关概念和电子的得失守恒进行判断即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养。

本题难度：一般