1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O?反应中每还原0.2?mol氧化剂，就有0.6?mol电子转移
B．KMnO4、O2、H2O2、H2SO4（稀）、H2O、K2SO4、MnSO4存在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5
C．0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

参考答案：A、反应3Fe3O4+28HNO3﹦9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O?中，只有氮元素的化合价降低，由+5价降低为+2价，被还原，每还原0.2mol氧化剂HNO3生成NO0.2mol，所以转移电子0.2mol×（5-2）=0.6mol，故A正确；
B、根据元素化合价变化及元素守恒可知反应物为KMnO4、H2O2、H2SO4（稀）生成物为MnSO4、K2SO4、O2、H2O，KMnO4是氧化剂，锰元素化合价由+7价降低为+2价，H2O2是还原剂，氧元素由-价升高为0价，根据电子转移守恒，可知KMnO4与H2O2的物质的量之比为2：5，反应方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，配平后硫酸的化学计量数为3，故B错误；
C、0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后，发生反应生成CH3COOH和NaCl，CH3COONa有剩余，混合溶液相当于CH3COOH、NaCl、CH3COONa三者等浓度的混合溶液，电离大于水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），c（CH3COO-）＞c（Cl-），溶液中钠离子浓度最大，氯离子远大于氢离子浓度，所以离子浓度为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、食品添加剂能改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，在合理范围对人体健康无害，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为
A．+1
B．+2
C．+3
D．+5

参考答案：C

本题解析：Fe2＋－e－=Fe3＋? Cl2－2e－=2Cl－
可见Fe2＋共失去0.78mole－，氯气得到0.18mole－，0.1mol的X2O72-得到0.6mole－；而X2O72-中X的化合价为+6价，则可设产物中X的化合价为+n：0.1×2×（6—n）=0.6，得n=3，答案为C

本题难度：一般

3、填空题  已知下列变化过程中，有一个RxO72-；离子反应时，反应就转移6个电子；____RxO72-+____Fe2++____
H+→____R3++____Fe3++____H2O
(1)x值为____。
(2)配平上述离子方程式（直接在括号内写出）。
(3)发生还原反应的是____；还原产物是____。

参考答案：(1)2
(2)RxO72-+6Fe2++14H+=2R3++6Fe3++7H2O
(3)RxO72-；R3+

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式
__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为____________
⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

参考答案：（1）6.5g（2）4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2;? 1:1
（3）K2O2和KO2?1:2? K2O与KO2?1:4

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
（1）普通玻璃的成分是?；
（2）铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了?到?到?的演变过程。
（3）某种复合材料具有耐高温，强度高，导电性好，导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是
A．金属；C
B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO
D．合成树脂；C

参考答案：（1）硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）铁、普通钢、不锈钢。（3）A

本题解析：（1）玻璃是常见的硅酸盐材料。制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英。生产玻璃时，把原料粉碎后按一定比例混合后，放入玻璃熔炉中加强热，石灰石与石英反应生成硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，但原料中石英是过量的，所以普通玻璃的成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅。（2）由铁矿石炼得的生铁虽然硬度很大，但较脆且不易加工，人们就想办法降低生铁中的碳元素，调节其中的硅、锰等元素，将铁转化为钢，大大改善了其性能。但是，钢铁很容易锈蚀，于是不锈钢应运而生。因此，铁的应用经历了“铁——普通钢——不锈钢等特种钢”的演变过程。（3）复合材料兼具有基体和增强体的优点，据此可判断，应该为金属和C的复合材料。

本题难度：简单