1、选择题  12mL浓度为0.1mol·L-1Na2SO4溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是
A．0
B．+2
C． +3
D．+6

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，?测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁
B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol
C．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe

参考答案：B

本题解析：由信息知道反应后硝酸剩余，所以反应后溶液中无硝酸亚铁，A正确；反应前硝酸的物质的量="3×2.8/56+1.12/22.4+0.01=0.15+0.05+0.01=0.21mol." 反应前HNO3溶液的浓度为2.1mol,所以B错误；反应后溶液中n(NO3－)=" 3×2.8/56+0.01=0.16mol," c(NO3－)=1.6mol,C正确；原硝酸能溶解的Fe的最大质量为 0.21mol×3/8×56= 4.41g，故 能再溶解的Fe的质量为4.41g-2.8g=1.61g故D正确（ 3 Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2 +2 NO↑+4H2O （稀硝酸不足）。

本题难度：一般

3、选择题  已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．微粒的还原性Cl->Co2+

参考答案：B

本题解析：反应方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，Co2O3中的钴元素由+3价降至+2价，得电子，做氧化剂，还原产物为Co2+；而Cl-失电子，做还原剂，被氧化为氯气，即氧化产物；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B不正确
反应中有2个电子转移，C正确；
还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即：Cl->Co2+

本题难度：一般

4、填空题  (14分)某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。
?
实验过程:
Ⅰ.检查两套装置的气密性。
Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。
Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。
回答下列问题:
(1)Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是?
?。
（2）A中发生反应的离子方程式为?；
D中加入试剂为?，D的作用是?。
（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是?
??。
（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为?;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因?
?。

参考答案：
（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好。
（2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O?蒸馏水?吸收挥发出来的氯化氢
（3）向下移动右管，使左右两管液面相平。
（4）70%?HCO3－ + H+ = CO2↑ + H2O?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是?，氧化产物?。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为?。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?，有?molHCl
发生反应，有?molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为?。

参考答案：（11分）
⑴KMnO4? Cl2? 5mol（每空1分）
⑵5.6L? 0.8? 0.5（每空2分）
⑶12mol/L（2分）

本题解析：略

本题难度：一般