1、选择题  ①PH3的分子构型为三角锥形，
②BeCl2的分子构型为直线形，
③CH4分子的构型为正四面体形，
④CO2为直线形分子，
⑤BF3分子构型为平面正三角形，
⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是
[? ]
A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B．只有④为非极性分子，其余为极性分子
C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  元素在周期中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
A．由于氟位于周期中表中的第VIIA族，所以HFO也可以称为次氟酸
B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．质量数相同的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列性质符合分子晶体的是：?
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔点781℃，熔化时能导电，水溶液也能导电

参考答案：B

本题解析：分子晶体的熔点低，液态条件下没有能够自由移动的离子所以液态条件下不导电，据此判断B正确。

本题难度：简单

4、选择题  A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：D＞C＞B＞A
B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C．A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

参考答案：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素．
A、电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误；
B、B的氢化物为氨气，常温下为气体，C的氢化物为水，常温下为液态，故B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点低，故B错误；
C、NaH与水反应生成NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应转移电子数目为NA，故C正确；
D、H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2?反应生成一种化合物Y2ZX3，已知三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：
①X、Y、Z元素的名称：X______?Y______?Z______
②写出X元素、Y元素能够形成的两种化合物的化学式______、______
③化合物Y2X对应的水化物的电子式为______用电子式表示Y2X的形成过程：______
?④X、Y、Z三种元素的电负性由大到小顺序是：______
?⑤Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2?反应生成化合物Y2ZX3．写出该过程的离子方程式：______．

参考答案：由Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Z为两个电子层时，推出Z为碳元素，
再由三种元素原子的电子总数为25，且Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：?

本题解析：

本题难度：一般