1、选择题  下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

参考答案：AC

本题解析：A:由公式18.4 mol·L-1
B:对于密度大于水的溶液，与水等体积混合所得溶液的质量分数大于其浓度的一半
C：V==0.050L
D：本硫酸为浓硫酸，在常温下钝化，加热反应的还原产物为SO2
答案为AC

本题难度：一般

2、填空题  甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有                         ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                           
                                                               ；
③ 定容的正确操作是                                           
                                                                。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

参考答案：（1）① 量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2分，每个0.5分，答容量瓶不得分）；② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切（2分）。
（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（5分）

本题解析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析。配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．故答案为：①量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②转移溶液到容量瓶的正确操作为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③定容的正确操作为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面凹面与刻度线相切
（2）根据量筒的用途以及浓硫酸的稀释方法分析。因量筒不能用来配制溶液，浓硫酸稀释时应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中；故答案为：量筒不能用来配制溶液；不能将水倒入浓H2SO4中。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验操作，特别应注意浓硫酸的性质，难度不大，根据课本知识即可完成。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
D．常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)