1、选择题  已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，又测得反应共放热Q?kJ，下列说法正确的是（ ? ）
A．D为气体
B．C为液体
C．E为气体
D．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-kJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)     ΔH1＝+226.2 kJ/mol
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)          ΔH2＝+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100g）简表

参考答案：（1）+571.2
（2）途径1：① CO32-+Ba2+ =BaCO3↓； ② BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O
途径2：20℃或常温；20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小
（3）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS；为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失

本题解析：（1）由于①BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)   ΔH1＝+226.2 kJ/mol
②C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)             ΔH2＝+172.5kJ/mol
ΔH=①+2×②=226.2+2×172.5="571.2" kJ/mol
（2）①氯化钡溶液中加入碳酸钠固体，发生复分解反应，BaCl2+Na2CO3="Ba" CO3↓+ 2NaCl，则离子方程式为CO32-+Ba2+ =BaCO3↓；②BaCO3经灼烧后生成BaO，氧化钡溶于水生成氢氧化钡，化学反应方程式为BaO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O；途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃左右，因为当温度升高后，氢氧化钡晶体的溶解度会逐渐增大；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是在20℃时4种物质中Ba(OH)2·8H2O溶解度最小，温度在20℃时氢氧化钡晶体以沉淀的形式析出；
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2·8H2O＋CuS；将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体，操作中趁热过滤是为减少过滤过程中Ba(OH)2·8H2O的损失
考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写、工艺流程
点评：本题考查内容较丰富，注意离子方程式及化学方程式的书写，本题的关键是弄明白反应的流程。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
[? ]
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）?△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）?△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）?△H2；则△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）?△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1
B．△H＝+260.4kJ·mol－1
C．△H＝+441.8 kJ·mol－1
D．△H＝－260.4 kJ·mol－1