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1、选择题 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
[? ]
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用做本实验的指示剂
2、选择题 已知c（NH4Cl）＜0.1?mol/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1?mol/L盐酸滴定10?mL?0.05?mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是
[? ]
A．10?mL?
B．5?mL
C．大于5?mL?
D．小于5?mL
3、选择题 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
4、简答题 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制250mL?0.10mol/L?NaOH标准溶液．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度
（mol/L） | 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
20.02
20.00
2
0.10
20.00
20.00
3
0.10
19.00
20.00
4
0.10
19.98
20.00
|
（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为______g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有______．
（2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是______．滴定达到终点的现象是______．
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为______．
（4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有______（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥 形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
5、实验题 甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4。
请回答下列问题：
（1）甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。
（2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。
（3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）__________________________
（4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关________（填代号）
A：CO2 B：SO2 C：CO D：NO2
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