1、简答题  已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（1）若A为固体单质
①D的化学式为______，
②E→C的化学方程式为______
③将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式______．
（2）若A为气体单质
①C→D的化学方程式______
②E→C的离子方程式为______．

参考答案：A和氧气、氢气反应产物都可以继续和氧气反应，说明A中的元素师变价元素，属于非金属，A+O2→C，C+O2→D，D+H2O→E，证明E为酸，B+O2→C，C+O2→D，E+Cu→C，说明E是强氧化性的酸，结合转化关系分析判断；
（1）若A为固体单质，则判断为S，
①D的化学式为SO3；
②E→C的化学方程式是浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu ?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
③将二氧化硫通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，说明二氧化硫被非金属单质氧化为硫酸，如：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
故答案为：SO3； 2H2SO4（浓）+Cu ?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
（2）若A为气体单质，生成的酸和铜反应，推断为N2，
①C→D的化学方程式为一氧化氮和氧气的反应：2NO+O2=2NO2；
②E→C的离子方程式为稀硝酸和铜反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案为：2NO+O2=2NO2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （10分）A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。

（1）当A为气体单质时，A是?（写化学式）。
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
①A→B：?；
②E→C：?　　　　?；
（2）当A为固体单质时，A是?（写化学式）。
写出下列反应的化学方程式：
①C→D：?；
②E与木炭反应：?。

参考答案：（1）N2（1分）
①N2＋3H22NH3（2分）
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分）
（2）S（1分）
①2SO2＋O22SO3（2分）
②C＋2H2SO4 (浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

本题解析：本题属于无机框图题。本题的突破点是A、C、D、E这四种物质，因为ACDE均是通过氧气和水实现的，而能满足这种转换的常见物质有：
①N2NONO2HNO3；②SSO2SO3H2SO4；
③NH3NONO2HNO3；④H2SSO2SO3H2SO4；因为A是单质，所以A只能是氮气或硫。

本题难度：一般

3、推断题  下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：
（1）A的化学式?。
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B＋C＋D _______________________________D→ H?___________________。
I→J? _______________________________________________。
（3）写出在溶液中A+NaOH→D完全反应的离子方程式：______________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3
(2) NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O ；3NO2+ H2O＝2HNO3+NO
(3)NH4+ + HCO3- +2OH-NH3↑ +CO32- +2H2O

本题解析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，因此C为水，则A为NH4HCO3。B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
(1)A的化学式是____，②中烟雾的化学式是_________；
(2)④中发生反应的化学方程式是____；
(3)⑤中发生反应的化学方程式是____；
(4)C的化学式是____，D的化学式是__________；
(5)⑦中发生反应的化学方程式是____；
(6)H的化学式是____。

参考答案：(1)HCl；NH4Cl
(2)Cu+Cl2 CuCl2
(3)2Mg+CO 2MgO+C
(4)NO；O2
(5)2H2S+3O2 2SO2+2H2O
(6)CH4

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a．甲+H2O

参考答案：（1）①甲为三价金属氯化物，常见的只有铝和铁，又因为生成的氯化物为红棕色粉末，所以甲一定为FeCl3，铁位于周期表中第四周期第Ⅷ族，
故答案为：第四周期，第Ⅷ族；
②如果甲为短周期金属元素的氯化物，则只可能为氯化铝；其水解反应式为：AlCl3+3H2O?加热?.?Al（OH）3↓+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O?加热?.?Al（OH）3↓+3HCl↑；
③由于在碱性溶液中，只有铝能失电子发生反应而铁不能，所以负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）甲、乙、丙为短周期元素，乙为固体单质，甲丙为气体，甲、乙高温下生成丙，且三者均位于同一周期，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：甲为CO2，乙为碳，丙为CO．
①甲为CO2，为直线形分子，结构式为，故答案为：O=C=O；
②反应的方程式为CO2+C?高温?.? 2CO，故答案为：CO2+C?高温?.? 2CO；
③在0.4mol?NaOH溶液中通入0.3mol?CO2，得到的产物既有碳酸钠又有碳酸氢钠，反应的离子方程式为3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O，
故答案为：3CO2+4OH-=2HCO3-+CO32-+H2O．

本题解析：

本题难度：一般