1、填空题  氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）乙的电子式是__________。
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是?。
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式?。
（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是?。

参考答案：（1）
（2）4AlH3+3CO23CH4+2Al2O3
（3）2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O
（4）AlH3中氢元素的化合价为－1价，NH4H中含有＋1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H2。

本题解析：“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/L”则丙的相对分子质量＝1.25×22.4＝28，所以丙为N2。化合物乙分解得到H2和N2，由于乙是固体，所以化合物乙为NH4H，NH4H由NH4+和H—构成的离子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和6.72L÷22.4L/mol＝0.3 molH2。根据质量守恒定律可知，该短周期元素的金属单质的质量为6.00g－0.2mol×2g/mol＝5.40g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明该沉淀可能是Al(OH)3，因此该金属元素是铝，所以可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH32Al+3H2↑? 2NH4HN2↑+5H2↑；b.甲与水反应： 2AlH3+6H2O==2Al(OH)3+6H2↑；c. 2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O。
（1）化合物乙为NH4H，NH4H由NH4+和H—构成的离子化合物，其电子式为。
（2）AlH3可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，则根据原子守恒可知，另外一种生成物应该是氧化铝，所以其化学方程式是4AlH3+3CO23CH4+2Al2O3。
（3）NH4H在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质氮气，因此根据原子守恒可知，还有水生成，所以该反应的化学方程式 2NH4H+5CuO5Cu+ N2↑+5H2O。
（4）由于AlH3中氢元素的化合价为－1价，—1价H还原性很强，NH4H中含有＋1价的氢元素，具有氧化性，所以二者可发生氧化还原反应产生H2。

本题难度：一般

2、选择题  能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）


A．硅
B．硫
C．铜
D．铁

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是
A．Fe3 04
B．F2
C．A1203
D．C

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为?。
（2）实验室检验B的方法是?。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式?。
（4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式?。
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为?。
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择?（填代号）；
A．石灰石?B．稀HNO3?C．稀H2SO4?D．稀HCl? E．纯碱
所需气体发生装置是?（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如图所示，各项变化的未知物焰色的反应均为黄色，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写A→E的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
（2）写出C→D的离子方程式。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是?，主要原因是?，还可能是?，主要原因是?。

参考答案：（1）

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）NaOH?通入CO2不足? NaHCO3?通入CO2过量

本题解析：考查钠及其化合物的转化
由各物质的焰色的反应均为黄色可判定各物质为钠或钠的化合物，E为淡黄色粉末，可确定为Na2O2；
A点燃可得到Na2O2，可知A为钠单质；
Na2O2与水反应得到B：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，与HCl反应得到D：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑
B（NaOH）与CO2反应生成碳酸钠，即Ｃ：2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O；C与CO２和水生成碳酸氢钠，即F：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
（1）

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）向NaOH中通入CO2时，气体的量与碱的比例不同时，可得到不同的物质；
当酸性气体不足时，NaOH过量；当气体过量时，有NaHCO3生成：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO。

本题难度：一般