高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(二)

2017-08-01 01:22:11 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题
（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。
（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。
（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

参考答案：（1）＞；理由是：温度升高，水的电离程度增大，离子积增加
（2）1000︰1
（3）1×10-10mol/L
（4）9︰11；c (Na+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )
A．c(HA)+c(A-)=10-4mol/L             B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≤20mL                         D．酸和碱一定恰好中和

参考答案：C

本题解析：如果HA为强酸，等体积恰好中和，呈中性，V总=20mL；如果为弱酸，酸的浓度远大于碱的浓度。总体积小于20ml。

本题难度：一般

3、选择题下列说法中，正确的是
A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大
B.25℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10-7 mol2·L-2
C.100℃时，纯水的[H+]＝10-7 mol·L-1呈中性
D.100℃时，pH＝7的水溶液呈碱性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题 pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是
A．11∶1
B．9∶1
C．1∶11
D．1∶9.

参考答案：D

本题解析：PH=13的NaOH c(OH-)=0.1mol/L， PH=2的H2SO4 c(H+)="0.01mol/L" 设氢氧化钠的体积为V1，硫酸的体积为V2，列式得(0.1V1-0.01V2)/(V1+V2)="0.001" V1:V2=1:9，选D。
考点：考查PH值的计算。

本题难度：一般

5、选择题 25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

参考答案：AD

本题解析：pH=4，则氯化铵溶液c(H+)=10－4mol?L－1，由于溶液中c(H+)?c(OH－)=Kw、25℃时Kw =10－14，则该溶液中c(OH－)= 10－10mol?L－1，故A正确；电离程度：NH4Cl>H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能在水中部分水解，与水电离出的氢离子反应生成一水合氨，促进水的电离平衡右移，而氯离子不能水解，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故B错误；铵根离子的水解程度很弱，则该溶液中c(NH4+)>c(NH3?H2O)，故C错误；该溶液中含有四种离子：Cl－、NH4+、H+、OH－，溶液中呈电中性，则c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)，故D正确。
考点：考查溶液的pH、水的离子积、盐类水解、溶液中粒子浓度大小关系等。

本题难度：简单

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