高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《水的电离平衡》试题巩固（2017年最新版）(四)

2017-08-01 01:22:11 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

编号	①	②
pH	12	2
溶液	氢氧化钠溶液	醋酸溶液

A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题常温时，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于（　）
A．（10-8+10-10）mol/L
B．2×10-10 mol/L
C．1/2（10-8+10-10）mol/L
D．（10-4+10-6）mol/L

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为

[? ]

A．A＞B
B．A＝10－4B
C．B＝10－4A
D．A＝B

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D.1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+c(H2S)+ c(H+)

参考答案：A

本题解析：试题分析：A、由HCl═H++Cl-、CH3COOH?H++CH3COO-，则pH都为4时c（H+）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl-）=c（CH3COO-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO-）、c（Cl-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB-的水解大于其电离，即水解生成的c（H2B）大于电离生成的c（B2-），且c（H2B）＞c（H+），故C错误；
D、Na2S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na+）×(1/2) =c（HS-）+c（H2S）+c（S2-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），则c（OH-）=c（HS-）+2c（H2S）+c（H+），故D错误。
故选A。
考点：离子浓度大小的比较酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的B是易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论。

本题难度：困难

5、选择题下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

参考答案：AD

本题解析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L，Kw=c(H+)?c(OH－)=10—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=10—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH－)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H+)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO3=Na++HCO3—、H2OH++OH—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。

本题难度：一般

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