1、选择题  往含KI和KCl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示．则下列说法正确的是
A.原溶液中?等于
B.原溶液中?等于
C.V2时取上层清液做焰色反应火焰呈黄色
D.V2时生成沉淀的总物质的量与加入AgNO3的总物质的量相等

参考答案：BD

本题解析：分析：AB、由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据n=cV计算各阶段消耗n（AgNO3），根据发生反应：I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓判断原溶液中n（I-）、n（Cl-），据此判断；
C、V2时上层清液溶质为KNO3，焰色反应火焰呈紫色；
D、V2时生成沉淀的总物质的量为n（AgI）+n（AgCl），根据银离子守恒判断．
解答：A、由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I-）=c（AgNO3）×V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl-）=c（AgNO3）×（V2-V1），体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中原溶液中?=，故A错误；
B、由A分析可知，原溶液中原溶液中?=，故B正确；
C、V2时上层清液溶质为KNO3，焰色反应火焰呈紫色，故C错误；
D、V2时生成沉淀的总物质的量为n（AgI）+n（AgCl）=c（AgNO3）×V1+c（AgNO3）×（V2-V1）=c（AgNO3）×V2，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡、混合物的有关计算等，从图象中判断碘离子先沉淀、氯离子后沉淀是解题的关键，难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2? Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
B.氢氧化钠溶液吸收氯气 ?2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O
C.盐酸与硝酸银溶液反应 ?HCl+Ag+====AgCl↓+H+
D.氯气通入水中 ?Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-

参考答案：B

本题解析：A项中过量CO2应生成Ca（HCO3）2，C项中HCl应是离子，D项中HClO应是分子。

本题难度：一般

3、选择题  有许多氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+SO2=Na2SO4．根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
D.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

参考答案：B

本题解析：分析：题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．
解答：A．H2O中H元素的化合价为+1价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故A正确；
B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；
C．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故C正确；
D．SO3中S元素的化合价为+6价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学反应规律的探究，题目难度中等，注意题中信息：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2．

本题难度：简单

4、选择题  电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是
A.H2
B.CO2
C.空气
D.O2

参考答案：A

本题解析：镁属于活泼的金属，在加热的条件下，能和CO2、空气和氧气都反应，属于应该选择氢气，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A.30
B.46
C.66
D.69

参考答案：B

本题解析：0.03mol铜在反应中失去0.06mol电子，所以氮的氧化物的质量最多是0.06mol×46g/mol＝2.76g，则混合气的平均摩尔质量最大是2.76g÷0.05mol＝55.2g/mol，而最小是43g/mol，因此选项B正确，答案选B。

本题难度：一般