1、填空题  （14分）辉铜矿（主成份为Cu2S）通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）辉铜矿（Cu2S）通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
（2）E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是?。
（3）利用电解可提纯粗，在该电解反应中阳极物质是?，电解质溶液是?；
（4）自然界中当胆矾矿与黄铁矿（FeS2二硫化亚铁）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO4+ 5FeS2 +12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4?
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________；

参考答案：（14分）
(1) Cu2S+O2（适量）?2Cu+SO2（3分）氧化剂：O2和 Cu2S（2分）；?
(2) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+↑SO2+2H2O （3分）；
(3) 粗铜（2分）；硫酸铜或含Cu2+的盐溶液（2分）；
(4)? 3：7 （2分）

本题解析：略

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中，正确的是
A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性
B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体
C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜

参考答案：D

本题解析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、NO气体，错误；C、N2与O2的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。

本题难度：一般

3、选择题  将Fe、Cu?的混合物投入含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的溶液中，反应后有铁剩余，则容器内还应存在的微粒是（　　）
A．Fe2+、Cu
B．Fe3+、Fe2+
C．Cu、Fe3+
D．Cu、Cu2+

参考答案：铁粉有剩余，根据反应顺序判断：氯化铁、氯化铜已全部反应，铜未反应，溶液中只有氯化亚铁，即溶液中只有
Fe2+，则容器中存在的微粒：铁、铜、Fe2+，故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
[? ]
A．H+
B．Cu2+
C．Fe3+
D．Fe2+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是
A．加人NaOH溶液
B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液
D．加入锌片

参考答案：B

本题解析：先加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+，，再加氯水显红色证明有Fe2+转换为Fe3+

本题难度：简单