1、简答题  铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）．
已知：Fe（s）+

参考答案：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，该反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）①a、Fe（s）+12O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol-1
b、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
c、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol-1
依据盖斯定律b-c÷2-a得到：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=-1lkJ?mol-1；
故答案为：一1lkJ?mol-1；
②阳极图象分析，从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L；时间为8min，所以v=0.5mol/L8min=0.625mol?L-1?min-1；
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）平衡状态物质的浓度为：c（CO）=0.25mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，K=c(CO2)c(CO)=0.5mol/L0.25mol/L=2；
故答案为：0.625mol?L-1?min-1；2；
（3）氢气的物质的量为 2.24L22.4L/mol=0.1mol，
Fe～～～～2HCl～～～H2，
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为13×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c。则下列说法正确的是(　　)
A．残余固体全部是铜
B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋
D．最后得到的溶液可能含有Fe3＋

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
残留固体中一定含有Cu，由于a＞c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含有Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。

本题难度：一般

3、简答题  有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3，所含杂质不溶于水和酸．某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验．
（1）检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤：
①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用．
②溶将样品粉末倒入烧杯，加入______，用玻璃棒充分搅拌．
③______（填操作名称）．
④检验：取少许溶液，______．
实验现象：______．
实验结论：矿物样品中含有Fe3+．
（2）制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）______，反应的离子方程式是______．
②对于①中过量的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点．
甲组：认为需要过滤．?乙组：认为不需要过滤．
你支持的是组______（填“甲”或“乙”），理由是______
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈______色．为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）．

参考答案：（1）氧化铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，将氯化铁和难溶物质分离的方法可以采用过滤法，三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子的存在，
故答案为：稀盐酸；过滤；?滴加KSCN溶液；溶液变为红色；
（2）①金属铁可以和三价铁之间发生反应生成亚铁离子，为了得到亚铁盐的溶液，可以在剩余的氯化铁溶液中加入过量的铁，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；
②在氯化铁和金属铁反应生成氯化亚铁的反应中，过量的铁不必除去，因为亚铁离子很容以被氧化为三价铁，为了防止被氧化，需加入金属铁，
故答案为：乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；
③氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，为了防止被氧化，必须隔绝氢氧化亚铁和空气的接触，可覆盖一层和水互不相溶且密度小于水的液体乳：植物油、苯等，
故答案为：白；

．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）　　　　　　　 。
（3）如果没有装置C的设计，会导致?
（4）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：?。
（5）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，请写出反应的离子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　?　　　。
为探究溶液的组成，实验如下：

参考答案：Ⅰ（1）2Fe+3Cl2?2FeCl3(2分)
（2）②⑤(1分)
（3）D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解(1分)　
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)
（5）2Fe3++2H2S=2Fe2++2 H++S↓(2分)
Ⅱ、③既有Fe3+又有Fe2+(1分)　
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
?
溶液中出现红色。(1分)　
Fe3++3SCN-=" " Fe(SCN)3。(1分)
?
?
假设②或③成立(1分) 　　??　　?
?
Fe3+、Fe2+(1分)

本题解析：Ⅰ（1）铁和氯气在加热的条件下生成氯化铁；
（2）氯化铁在空气中易潮解，②赶走了试管中的空气，⑤既防止了空气污染，用干燥的氢气还可以防止氯化铁潮解；
（3）D装置中水挥发到接受器，使FeCl3潮解；
（4）用碱性溶液把剩余的氯气反应完，防止空气污染；
（5）发生氧化还原反应。
Ⅱ③三价铁离子和二价铁离子都有；
三价铁离子和硫氰根离子会发生络合反应，显红色；
酸性高锰酸钾可以氧化亚铁离子，使紫红色消失；
结合两个实验，所以溶液中既有二价铁离子又有三价铁离子。

本题难度：困难