1、填空题  （10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：                                                      
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是                   ；负极的电极反应式是                        。
（3）如图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼—空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气       L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是                         。

参考答案：（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-62.4KJ·mol-1
（2）正：O2+2H2O+4e—=4OH—    负：N2H4+4OH—-4e—=N2+4H2O
（3）112  L    （4）ClO—+2NH3=Cl—+N2H4+H2O

本题解析：（1）320g肼恰好是10mol，所以热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；△H=-62.4kJ/mol。
（2）原电池中正极得电子发生还原反应，所以空气是正极，在碱性电解质溶液中电极反应为：O2+2H2O+4e—=4OH—；负极失电子发生氧化反应，所以肼是负极，在碱性电解质溶液中电极反应为： N2H4+4OH--4e－=4H2O+N2↑。
（3）根据装置可知，铜和电源的正极相连，作阳极。因此反应中转移电子是所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是1mol，则空气是5mol，标准状况下的体积是5mol×22.4L/mol＝112L。
（4）NaClO氧化NH3的离子方程式是ClO—+2NH3=Cl—+N2H4+H2O。
考点：化学反应中的热量变化、原电池和氧化还原反应
点评：本题综合性比较强，知识点比较基础，难度小。

本题难度：一般

2、填空题  Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为____________，发生的电极反应为____________；
（2）电池正极发生的电极反应为________________________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到
SOCl2中，实验现象是____________________，反应的化学方程式为_____________________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_________________________。

参考答案：（1）锂；Li-2e-==Li+
（2）2SOCl2+4e-==4Cl-+S+SO2
（3）出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O==SO2↑+2HCl↑
（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，SOCl2也可与水反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  为将来源:91考试网 91eXAm.org反应2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是

A．当电路中转移0．1 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．2 mol离子
B．放电时，交换膜两侧溶液中均有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－