1、实验题  (10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，来源:91考试网 www.91exAm.org设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是?。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是?。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜?想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

参考答案：(10分)
⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）（2分）
⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；（2分）
⑶（4分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有?溶液，A中应预先加入的药品是________，A中反应的离子方程式是：_________________。
（2）实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________________________________。
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：____________________。现象?。

参考答案：（1）NaOH;铁屑；Fe+2H+=Fe2++H2↑?（2）打开
（3）关闭活塞a，让A中产生的氢气将A中FeSO4溶液压入B中发生反应:A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生白色沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色。

本题解析：打开活塞a,先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑。产生的氢气把锥形瓶B中是NaOH溶液里的空气驱赶掉。是B中处于氢气的环境中。关闭活塞b。再关闭活塞a, 由于A中不断产生氢气，使得A中的压强越来越大。这时A中产生的氢气将A装置中的FeSO4溶液通过导气管压入B中，发生反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。当实验完毕，打开b处活塞，空气进入到装置B中，此时B瓶中发生反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。会看到：白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色；说明Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。2的实验室制法、及被空气中的氧气氧化过程的现象的观察的知识。

本题难度：一般

3、选择题  按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（?）

A．H2和NaHCO3（白）
B．CO2和Na2O2（黄）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（绿）
D．CO和Fe2O3（红）；

参考答案：B

本题解析：由图可知X气体为可燃性气体，只有二氧化碳气体不能燃烧，所以正确选项为B；

本题难度：一般

4、选择题  将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是?（?）
A．3：4
B．1：l
C．5：6
D．2：3

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是(? )
A．稀盐酸
B．硫酸钠晶体
C．硝酸钠晶体
D．氯化铁晶体

参考答案：CD

本题解析：稀盐酸不能溶解铜，硫酸钠也不能溶解铜。在酸性溶液中，硝酸盐具有强氧化性，能把铜氧化，而硝酸则被还原生成NO，C正确。氯化铁中的铁离子能把铜氧化生成铜离子和亚铁离子，D正确。所以答案选CD。

本题难度：一般