参考答案：由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，B元素的核电荷数为Z，
则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1，D的原子序数为Z-8，E的原子序数为Z+18，
则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z-1+Z+1+Z-8+Z+18=5Z+10，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为?。
（2）下列说法正确的是?（不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子

（3）化合物B中CS32－的空间构型是?（用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是?（填数字），N原子杂化方式是?。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）1S22S23S23P63d64S2或[Ar]3d104S2（2）cd;?（3）平面正三角形；（4）4；SP3；8NA

本题解析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS2的沸点比CO2高。d.硫化钠晶胞中S2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。
（3）化合物B中CS32－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn2+的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。
（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。

本题难度：一般

3、选择题  下列各粒子的电子式正确的是
[? ]
A．醛基（-CHO）
B．氨基（-NH2）
C．一种碳正离子(CH3+)
D．乙氧基离子（C2H5O-）

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

参考答案：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列各种物质中，硫元素化合价最低的是（　　）
A．S
B．SO2
C．H2SO4
D．Na2S2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单