1、简答题  有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的电子式为

，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）元素A、B、C、D分别是：A______，B______，C______，D______．
（2）D元素在周期表中属第______周期______族．
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：______．
（4）A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是______．
（5）B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明______；______．

参考答案：答案：（1）B原子L层的电子总数是K层的3倍，则B的原子原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，根据A的电子式可知A的最外层有4个电子，应为周期表第ⅣA族元素，又原子序数小于O，应为C元素，0.1mol?C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），则C的最外层有2个电子，离子的与氖原子的电子层结构相同，则C为Mg元素，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同，D应为Al元素，故答案为：碳，氧，镁，铝；
（2）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期ⅢA族，
故答案为：三，ⅢA；
（3）A的气态氢化物为CH4，用电子式表示形成过程为



+4H?→



，故答案为：



+4H?→



；
（4）A和B的单质充分反应生成化合物为CO2，电子式为



，故答案为：



；
（5）B与C形成的化合物为MgO，为离子化合物，可用熔融状态下是否导电验证，离子化合物在熔融状态下导电，而共价化合物不导电，
故答案为：离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是
A．BeCl2、PCl5　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．PCl3、N2
C．COCl2（光气）、SF6
D．XeF2、BF3

参考答案：B

本题解析：A错，BeCl2中Be最外层未满足8电子结构，PCl5　中P原子不是8电子结构；B正确，分子中所有原子满足最外层8电子结构；C错SF6中S元素原子不是8电子结构；D错，XeF2中Xe不是8电子结构，BF3中B未满足8电子结构；

本题难度：一般

3、填空题  （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　?　　　?　　　?　　　　；
⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式?。
⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为?。
⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　?　　?　　。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列含有极性键的非极性分子是（　　）
（1）CCl4?（2）NH4?（3）CH4?（4）CO2?（5）N2
（6）H2S?（7）SO2?（8）CS2?（9）H2O?（10）HF．
A．（2）（3）（4）（5）（8）
B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8）
D．以上都不对

参考答案：（1）CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；?
（2）NH4+为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
（3）CH4?为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；?
（4）CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
（5）N2中只有N-N非极性键，属于非极性分子；
（6）H2S中有H、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；?
（7）SO2中有O、S元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；?
（8）CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；?
（9）H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；?
（10）HF中H、F元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单