1、填空题  (1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。

(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

2、选择题  化学科学需要借助化学专用语言描述．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式
B．乙烯分子的结构式
C．乙酸的结构简式C2H4O2
D．硫原子的原子结构示意图：

3、填空题  （12分）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式?；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是?（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是?（填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为?，1 mol B2A4分子中含有?molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是?。
说明：O摄氏度=273K

4、选择题  干冰气化时，下列所述内容发生变化的是(? )
A．分子内共价键
B．分子间的氢键
C．分子的个数
D．分子间作用力

5、填空题  如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为______，原子序数为______，A元素位于第______周期______族．
②写出元素符号A：______，B：______，C：______，D：______．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，______，其中酸性最强的是______．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为______，______其中______稳定性最大，______还原性最强．