1、选择题  1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(? )
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

参考答案：B

本题解析：A、根据C =1000ρω/M即可计算该浓硝酸的物质的量浓度；设合金的物质的量为a mol,根据电子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分组成：表现酸性的、表现氧化性的、过量的，除了表现氧化性的变成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸钠，所以n（NaOH）= n（HNO3）总－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B错误，C正确；D、沉淀的质量=合金质量+氢氧根质量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正确。

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性溶液中可发生如下反应：

这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（?）
A．0
B．1
C．2
D．3

参考答案：C

本题解析：，Mn2+ ?2mol，失电子2×5mol，5molR2O8 x— 得电子10mol，每摩尔R化合价降低1价，反应后R化合价为+6价，反应前为+7价，则x=2。

本题难度：简单

3、填空题  绿矾（FeSO4?7H2O）是中学阶段常用的一种还原剂。
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，?。
（2）绿矾溶液浓度的标定测定溶液中Fe2+物质的量浓度的方法是：
a.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点；
c.重复操作2次，消耗KMnO4溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是?。
②计算上述滤液中Fe2+物质的量浓度?（保留四位有效数字）。
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】Fe2+在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
?Fe2+ +?O2 + ???= ?Fe(OH)3↓+ ?Fe3+?
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象和④的添加试剂。

【分析与结论】设计试管①的作用是?；为了有效保存FeSO4溶液，你认为最佳方案为?。

参考答案：（1）向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。?（2分）
（2）①当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，瓶内溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。
（2分）
②0.04000 mol/L?（3分，计算结果1分，有效数字1分，单位1分）
（3）【反应原理】 12、3、6 H2O；4、8?（3分，物质1分，配平2分）
【操作与现象】少量（3滴）硫酸（2分）；?溶液颜色很快变成黄色，并出现棕黄色浑浊（2分）
【分析与结论】作空白对照实验（1分）；
用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸（2分）

本题解析：（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，实质是其中的亚铁离子容易被氧化为铁离子，所以检验是否变质的方法是检验样品中是否含有铁离子，可选用KSCN试剂，操作是向其中滴入2~3滴的KSCN溶液，震荡，溶液变成红色。
（2）①使用紫红色的酸性高锰酸钾溶液滴定亚铁离子，所以到达终点时的现象是，最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，且在半分钟内不褪色。
②实验中分了3次进行滴定，但是第2组数据消耗KMnO4溶液体积24.98ml明显高于其它2组，所以该数据应该舍去，所以消耗KMnO4溶液平均体积=(20.02mL+19.98mL)/2=20.00ml，所以根据方程式比例可得亚铁离子的浓度c（Fe2+）=5n(MnO4—)/V(Fe2+)="5×0.01000mol/L×20.00ml/25.00ml=0.04000" mol/L。计算中要注意有效数字的保留。
（3）【反应原理】此处考察的是氧化还原反应的缺项配平，根据产物Fe(OH)3 中含有H，可以推测原反应物必有水参加，所以缺项处为H2O；再根据氧化还原的特点找出化合价变化的Fe和O，用得失电子守恒来进行配平，可得到方程式为12Fe2+ +3O2 +6 H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8Fe3+ 。
【操作与现象】由图中所给的四个试管和添加试剂可以看出，这四组实验目的是在比较在不同条件下FeSO4溶液的保存效果。所以领会题目意图，要充分应用上一题的反应方程式12Fe2+ +3O2 +6 H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8Fe3+来解题。试管①对硫酸亚铁溶液没有做任何处理，试管①自然会发生反应式中的现象，亚铁离子很快被氧化为棕黄色的铁离子，同时还会有Fe(OH)3 沉淀产生。鉴于试管①，试管②添加了一层煤油以使溶液隔绝氧气，此方法必然会减缓亚铁离子被氧化；试管③添加了铁粉，铁粉可以把铁离子还原为亚铁离子，起到防氧化的目的，氧化减慢；考虑到亚铁离子除了被氧化之外，还容易发生水解，所以试管④中应该添加几滴稀硫酸溶液。
【分析与结论】所以综上所述，试管①设计意图只是用于作空白对照实验，而保存FeSO4溶液最佳方案应该是综合②③④操作，用煤油隔绝空气，并加入少量的铁屑和稀硫酸。

本题难度：一般

4、选择题  取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于（?）
A．8.64 g
B．9.20 g
C．9.00 g
D．9.44 g

参考答案：B

本题解析：铜镁合金的质量等于沉淀质量减去OH－的质量，n(OH－)＝×1＋×2＝0.46 mol，其质量为0.46 mol×17 g·mol－1＝7.82 g
铜镁合金质量为17.02 g－7.82 g＝9.20 g，B正确。

本题难度：一般

5、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是：
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol

参考答案：B

本题解析：A、①反应中水的状态是气态，而CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q中，水是液态，从气态到液态要放出热量，所以Q>574kJ·mol—1，正确；B、甲烷对应的氧化产物都是CO2，所以等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，错误；C、将两个方程式相加得CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)? ΔH=-867kJ·mol—1，所以用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为4.48L/22.4L/mol×867kJ·mol—1=173.4kJ,正确；D、标准状况下4.48L CH4的物质的量为0.2mol,所以转移电子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol，正确，答案选B。

本题难度：一般