1、选择题  为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（?）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

参考答案：B

本题解析：NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,D对。

本题难度：一般

2、简答题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是?。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为?色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是?。

参考答案：
（写出产物即可，不需要配平）
（2)还原剂是?I2?。
（3)?棕色?色：氧化性由强到弱的顺序是＞＞?。

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是

A．②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．全部

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  （8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

参考答案：（共8分）
（1）　2分
（2）NO：0.8mol，NH3：0.2mol　　3分　　或NO：0.3mol，NH3：0.7mol　3

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4?② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反应
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H2SO3?HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值 ?；加入少量水，水的电离程度将 ?。

参考答案：（1）2NaIO3 + 6NaHSO3 ＝2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4? IO3－＋5I－＋6H＋= 3I2＋3H2O
（2）5/3mol? 2mol?（3）1.0×10-12，增大，增大，增大

本题解析：（1）这两个反应均为氧化还原反应，要符合电子守恒和原子守恒。对第二个反应来说，是离子反应，还要符合电荷守恒。配平后的方程式为：2NaIO3 + 6NaHSO3 ＝2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4? IO3－＋5I－＋6H＋= 3I2＋3H2O （2）开始产生I2时，第一个反应恰好完成，第二个反应刚刚开始。有方程式2NaIO3 + 6NaHSO3 ＝2NaI + 3Na2SO4 + 3H2SO4可知：n(NaIO3):n(NaHSO3)=2:6=1:3,所以n(NaIO3)="1/3" n(NaHSO3) = 1/3×5mol=5/3mol.产生单质I2最大值时第一个反应产生的I-完全发生第二个反应。n(I-)= 1/3n(NaHSO3)= 5/3 mol,发生第二个反应消耗的NaIO3的物质的量为n(NaIO3)=1/5×5/3mol=1/3mol.所以一共消耗的的NaIO3的物质的量为n(NaIO3)= 5/3mol+1/3mol=2mol.（3） H2SO3?HSO3- + H+的电离常数Ka= {C(H+)·C(HSO3-)} ÷C(H2SO3)= 1×10-2 mol/L; NaHSO3的水解平衡为HSO3-+H2O H2SO3 + OH-。水解平衡常数Kh=" {" C(OH-)·C(H2SO3)}÷{ C(HSO3-)·C(H2O)}. Ka·Kh= {C(H+)·C(OH-)}÷C(H2O). Kh= {C(H+)·C(OH-)} ÷{C(H2O)·Ka } =1.0×10-14÷1.0×10-2=1.0×10-12. 若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，会发生反应：H2SO3+ I2＋H2O= H2SO4+ 2HI；使平衡H2SO3?HSO3- + H+向逆反应方向移动，则溶液中将增大。若加入少量NaOH溶液，由于发生反应：H++OH-= H2O，使平衡HSO3 - SO32- + H+向正反应方向移动，的值增大。若加入少量水，盐的水解程度增大，使水的电离程度也增大。

本题难度：困难