1、选择题  为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（?）
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

2、简答题  向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

写出产物即可不需要配平
2)整个过程中的还原剂是?。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为?色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。由此推测、、氧化性由强到弱的顺序是?。

3、选择题  下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是

A．②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．①②③④⑤
D．全部

4、计算题  （8分）在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

5、填空题  硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反应（配平）来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物。
① NaIO3 + NaHSO3— NaI + Na2SO4 + H2SO4?② IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O
（1）配平上述反应
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请计算开始产生单质I2及产生单质I2最大值时所滴入的NaIO3的物质的量各是多少？
（3）25℃时，H2SO3?HSO3- + H+的电离常数Ka= 1×10-2 mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=?mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将?（填“增大”“减小”或“不变”，下同）； 加入少量NaOH溶液，的值 ?；加入少量水，水的电离程度将 ?。