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1、选择题 元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
A．氯
B．硫
C． 硅
D．铝
参考答案：B
本题解析：本题可直接判断， A、C12为气体，不可能形成沉淀， C、D 不可能发生氧化还原反应，只能选 B
本题难度：一般
2、选择题 N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22．4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
参考答案：C
本题解析：A、未指明标准状况，气体体积不一定是22．4L，错误；B、HNO2的N的化合价是+3价，而N2O中N的化合价是+1价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；C、N2O和CO2的摩尔质量相同，分子中含有的电子数相同，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，正确；D、N2O医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，不会与人体血红蛋白结合，产物，答案选C。
本题难度：一般
3、简答题 2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素．传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配?料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
|
（1）下列说法正确的是______
A．碘酸钾可氧化氯化钠?B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾? C．高温会导致碘的损失?D．该碘盐中碘酸钾含量约为34～84mg/kg
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2O?KIO3+3H2↑．则阳极材料为______．
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
______KIO3+______KI+______H2SO4→______K2SO4+______I2+______H2O
该反应的氧化剂为______
（4）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w?g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解?b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全?c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）______mg/kg．
参考答案：（1）A．食盐中加入碘酸钾，说明二者可共存，能稳定存在，说明二者之间不发生反应，故A错误；
B．淀粉只能检验碘单质，与碘酸钾不反应，故B错误；
C．由“烹饪时，待食品熟后加入碘盐”知高温会导致碘的损失，故C正确；
D．由碘的含量35±15mg/kg，该碘盐中碘酸钾含量约为20×214127～50×214127，即34～84mg/kg，故D正确．
故答案为：CD；
（2）由电解方程式可知电解时KI在阳极被氧化，说明阳极为惰性电极材料，应为石墨，故答案为：石墨；
（3）反应中KIO3与KI之间发生氧化还原反应生成I2，根据氧化剂、还原剂之间得失电子数目相等可知KIO3～5KI，结合质量守恒可得：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3为氧化剂，
故答案为：1；5；3；3；3；3；KIO3；
（4）反应的关系式为：KIO3～3I2～6S2O32-，n（Na2S2O3）=2.0×10-3mol?L-1×0.01L=2.0×10-5mol，
所以：n（KIO3）=16×n（Na2S2O3）=16×2.0×10-5mol，
m（I）=16×2.0×10-5mol×127g/mol=42.3×10-5g，
所以wkg食盐中含有42.3×10-5×106mg=423mg，
则所测盐中碘的含量是423wmg/kg，
故答案为：423w．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 写方程式：
（1）______H2O2+______KMnO4+______H2SO4═______MnSO4+______O2+______K2SO4+______H2O
（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．______，______．
参考答案：（1）反应中物质的化合价变化：KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2O2→O2，
O由-1价变成0价，一个H2O2分子失去2个电子，所以其最小公倍数为10，故高锰酸钾的计量数为2，双氧水的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素．
所以其方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2+1K2SO4+8H2O
故答案为：5；2；3；2；5；1；8
（2）置换反应中参加反应的单质，必须有还原性或氧化性才可．常见单质具有还原性的有碳、氢气，常见单质具有氧化性的有卤族单质、氧气等．
根据题意要求，发生的置换反应有：2H2+SiCl4?高温?.?Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
故答案为：H2+SiCl4?高温?.?Si+4HCl；2F2+2H20=4HF+O2
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法中正确的是（?）
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
参考答案：B
本题解析：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误
本题难度：一般
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