1、选择题  以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态
SO2也会发生自身电离：2SO2SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是
[? ]
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
[? ]
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH-)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积
D．OH-的物质的量

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
[? ]
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）?c（OH-）? B.

参考答案：（1）氨水电离生成氢氧根离子和铵根离子，方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-；根据滴定前氨水中C（H+）=10-11mol/L，利用水的离子积得C（OH-）=10?-1410?-11mol/L=10-3mol/L，C（NH4+）=C（OH-）=10-3 mol/L，氨水的电离平衡常数K=10?-3?×10?-3?0.1=10-5，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；10-5；
（2）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为：d＞c＞b，故答案为：d＞c＞b；?
（3）A、水的离子积常数KW=c（H+）?c（OH-），只与温度有关，所以滴定时，由b点到c点的过程中KW不变，故A正确；
B、由b点到c点的过程中，c（H+）不断增大，c（OH-）不断减小，c(H+)c(OH-)?不断增大，故B错误；
C、氨水的电离平衡常数K=c(NH4+)?c(OH-)c(NH3H2O)，只与温度有关，所以滴定时，由b点到c点的过程中K不变，故C正确；
D、氯化铵的水解平衡常数K=c(NH3H2O)?c(H+)c(NH4+)，只与温度有关，所以滴定时，由b点到c点的过程中K不变，故D正确；
故选：ACD．
（4）A、由图象可知，点b反应后溶液是NH4C1与NH3?H2O物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈碱性，说明NH3?H2O电离程度大于NH4C1的水解程度，由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（C1-）=c（NH4+）+c（NH3．H2O），质子守恒为：2c（OH-）+c（NH3．H2O）=c（NH4+）+2c（H+）；故A错误；
B、由图象可知，点c pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知：c（C1-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故c（NH4+）=c（C1-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；
C、由图象可知，点d 体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，则c（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D、当NH3?H2O较多，滴入的?HCl较少时，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O浓度远大于NH4C1浓度，可能出现c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故D正确；
故选：D．
（5）由图象可知，点d 体积相同，则恰好完全反应生成NH4C1，由NH3?H2O～HCl得C（HCl）=0.1mol/L×VLVL=0.1mol/L，滴定过程中所用盐酸的pH=1；
设盐酸的体积为XL，则过量的盐酸为0.1mol/L×XL-0.1Vmol/L×VL，则c（H+）=0.1mol/L×XL-0.1mol/L×VL(X+V)L=10-2 mol/L，解得：X=11V9，故答案为：1；11V9．

本题解析：

本题难度：一般