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1、选择题 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+ + OH- = 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态
SO2也会发生自身电离：2SO2
SO32-+SO2+ △H>0。下列叙述中，错误的是
[? ]
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+=2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一 个常数
C．液态SO2中自身电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
2、选择题 下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是
3、选择题 温度一定时，用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
[? ]
A．c(OH-)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH-)
C．c(H+)和c(OH-)的乘积
D．OH-的物质的量
4、选择题 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
[? ]
A．自来水
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1醋酸
D．0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
5、简答题 常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
（1）氨水的电离方程式为______，该温度时氨水的电离平衡常数K=______．
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为______．
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有______．
A．c（H+）?c（OH-）? B.
? C.? D.
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）______．
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=______，d点之后若继续加入盐酸至图象中的e点（此时不考虑NH4+水解的影响），则e点对应的横坐标为______．
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