1、选择题  下列化学用语的书写正确的是
[? ]
A．氯气分子的电子式Cl∶Cl
B．氢气分子的电子式H∶H
C．氯化镁的电子式
D．氯化钠的电子式

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（1分）? 3d104s1（2分）
（2）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O（4分或其他正确表示）
（3）+2（1分）cd（2分）
（4）4（1分）? 8（1分）
（5）或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（3分）

本题解析：原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键，因此A是F元素；原子核外M层电子数是N层电子数的4倍，这说明M是20号元素Ca；C是使用最为广泛的合金的主要成分，因此C是铁元素；原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1，则D是29号元素Cu。
（1）铁元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；铜元素原子的外围电子排布式为3d104s1。
（2）F和O都是活泼的非金属，能形成氢键，所以A的氢化物水溶液中存在的所有氢键为F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
（3）F的非金属性强于氧元素，在化合物中F只有－1价，所以如果A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，则其中氧的化合价为＋2价。在该分子中氧元素含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，因此 该分子是V形结构，氧元素是sp3杂化。CO2、SO2、NH3、CH4分子中中心原子的杂化轨道类型分别是sp、sp2、sp3、sp3，所以答案选cd。
（4）A、B形成离子化合物是CaF2，则根据晶胞结构可知，晶胞中B离子的个数为＝8×＋6×＝4个；与B离子最近且等距的A离子的个数为8个。
（5）设铁原子半径是r，立方体边长图1是a，图2是b，则根据图1可知a2＋2a2＝(4r)2，解得a＝，所以图1中铁原子的空间利用率是。根据图2可知b2＋b2＝(4r)2，解得b＝，所以图2中铁原子的空间利用率是，所以铁原子的空间利用率之比为:＝。

本题难度：一般

3、选择题  
下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　(? )?
A．H2O
B．NH4Cl
C．NaOH
D．Na2O2

参考答案：
答案：B C

本题解析：
水分子中只有H-O键，是极性键，无离子键，排除A项；NH4Cl中NH4+和Cl-间是离子键，NH4+内N和H原子以极性键结合，B项正确；NaOH中Na+和OH-以离子键结合，OH-内H和O之间以极性键结合，C项正确；Na2O2中Na+和O22-以离子键结合，O22-内有非极性键，排除D项。

本题难度：一般

4、选择题  向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (?)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

参考答案：B

本题解析：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，这说明生成的是氢氧化铜蓝色沉淀。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，这是由于氢氧化铜和氨气反应生成了配合离子[Cu（NH3）4] 2+，其中氨气是配体，提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以正确的答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。旨在考查学生灵活运用配位健理论解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

5、简答题  在下列物质中：①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体．选择合适的物质，用序号填空：
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是______．
（2）仅含有离子键的化合物是______．
（3）仅含有共价键的化合物是______．

参考答案：①碘单质中只含共价键；
②烧碱中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键；
③NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键；
④干冰分子中氧原子和碳原子之间存在共价键；
⑤氯化氢中氯原子和氢原子之间存在共价键；
⑥Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键；
故答案为：（1）⑥（2）③（3）①④⑤．

本题解析：

本题难度：一般