1、填空题  下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答(1)～(5)题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
(3)X2+H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）
(4)相同条件下，X2（X代表F、Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。
(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4) 吗？__________。你的根据是_____________________________。

参考答案：(1)A
(2)A
(3)放热
(4)F2
(5)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HF最稳定

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

参考答案：（1）3(2分)? C? O? N(2分)
（2）低 (2分)? W的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体(3分)
（3）ac (2分) （4）MgNi3C (2分)? 12(2分)

本题解析：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同，说明是1s22s22p2，就是C，Y元素的气态氢化物与其 91exam.org最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，是N，Z元素的族序数是其周期数的三倍，是O，根据W的电离能第一、二、三数据小确定是Al，Q为前四周期中电负性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s22s22p3，未成对电子数为3，（4）根据分摊原则，可以确定分子式MgNi3C

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z三种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同族，Y、Z同周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物中共价键数目Z＜X
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO3
C．物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液，pH后者大于前者
D．含氧酸的酸性X＜Z

参考答案：由题中信息可知X为C，Y为Si，Z可能为P、S、Cl等元素，则
A．X为C，最外层电子数为4，1个C原子最多可形成4的共价键，可形成共价键数目较多的烃类物质，故A正确；
B．Z可能为P、S、Cl等元素，对应的最高化合价为+5、+6、+7，而H2ZO3中Z的化合价为+4价，故B错误；
C．X为C，Y为Si，非金属性C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则对应的强碱盐碱性越弱，则物质的量浓度相同的Na2XO3和Na2YO3溶液，pH后者大于前者，故C正确；
D．由于对应的含氧酸不一定为最高价含氧酸，则无法比较酸性强弱，故D错误．
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对σ键和π键的认识不正确的是（　　）
A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般