1、选择题  氯化银在水中存在AgCl(s) ?Ag+(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L－1盐酸中，③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是
A．①②③④
B．③④①②
C．①②④③
D．③④②①

参考答案：C

本题解析：氯离子浓度越大，平衡向逆向移动，银离子浓度就越小。氯离子浓度③>④>②>①；故银离子浓度为①>②>④>③。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（?）
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液

参考答案：B

本题解析：沉淀溶解平衡也是一种动态平衡，是可逆的，所以选项B是正确的。A不正确，不一定都是难溶电解质。C中，速率不等于0，不正确。达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a点可表示 MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

参考答案：B

本题解析：首先要理解pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。c(M)、c(CO32-)越大，则pM、p(CO32-)越小。类似于pH和c(H+)之间的对应关系。同时所有线上的点都代表饱和溶液。A. 作一条平行于横坐标的辅助线，当pM相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的p(CO32- )依次增大，即c(CO32- )依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小。错误。B. a点为饱和溶液，pM和p(CO32-)相等，c(Mn2+)=c(CO32-)。正确。C. b点为饱和溶液，由于p(CO32-)=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c(CO32- )＜c（Ca2+）。错误。D. c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c(Mg2+)＜c(CO32-)。错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

参考答案：B

本题解析：二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫，A项合理；锅炉中的水垢主要成分是 CaCO3，是难溶电解质，硫酸的酸性比碳酸强，与水垢能反应，即CaCO3+2H++SO42－==CaSO4+CO2↑+H2O，但是生成的硫酸钙微溶于水，锅炉内的水垢由一种难溶物变为另一种微溶物，并没有被除去，应选择盐酸或醋酸等除去水垢，B项不合理；根据二氧化硅的性质或单质硅的制备方法可知，制取粗硅的主反应为SiO2+2CSi+2CO↑，C项合理；由于硫化铜、硫化汞是难溶于水的电解质，溶度积很小，硫化钠是易溶于水、易电离的钠盐，加入硫化钠作沉淀剂，S2－与Cu2+和Hg2+容易结合成CuS沉淀、HgS沉淀，从而降低废水中Cu2+和Hg2+的浓度，当它们均小于10－5mol/L时，可以认为被沉淀完全而除去，D项合理。
本题考查考生对常见单质和重要化合物的性质的掌握程度；利用日常生活中的实例，考查考生对沉淀的生成和溶解原理的理解。着重考查了生产和生活中二氧化硫漂白性的应用、清洗锅炉中水垢的试剂、单质硅的制备原理和方法、处理含有重金属离子废水的沉淀剂等。

本题难度：一般

5、选择题  难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）?C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp