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1、填空题 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质
| Cu(OH)2
| Fe (OH)2
| Fe (OH)3
|
开始沉淀pH
| 4.2
| 5.8
| 1.2
|
完全沉淀pH
| 6.7
| 8.3
| 3.2
|
?
（1）氯酸钠的作用是?；滤渣的主要成分是?（写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为?。可以选择的试剂是?（填序号）。
a．氨水 ?b．稀硫酸? c．氢氧化钠? d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是?。（写化学式）
（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？?。
（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为?。
② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程?。
③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明????。
（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：
① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。
请对上述测定方案作出评价。????。
参考答案：
（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去（1分）；Fe(OH)3（1分）；（2）3.2-4.2（1分）；d（1分）；（3）CuO（1分）；（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分（1分）。（5）①Cu2++CO32-→CuCO3↓（1分）；
②CO32-+H2O
OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓（2分）；
③碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。（1分）（6）实验只需测定四个量中的三个即可。（2分）
本题解析：（1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe(OH)3。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2。可以选择的试剂是碳酸铜，且不引进新的杂质。（3）反应B的温度如过高，碱式碳酸铜可能会出现的杂质是氧化铜。（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。① 若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓。② 若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程CO32-+H2O OH－+HCO3-，Cu2++2OH－→Cu(OH)2↓。③ 若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明碳酸铜与氢氧化铜的溶解度相近。。（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO2的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。实验只需测定四个量中的三个即可。。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(? )
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
参考答案：D
本题解析：由曲线的变化趋势可知，SO42-浓度越大，Ca2+浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A错；b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上a和c之间，SO42-浓度不能确定，B错； d点通过蒸发，Ca2+浓度增大，SO42-浓度也增大，不会达到c点，C错；同一温度下，物质的Ksp不变，D正确
本题难度：一般
3、填空题 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示
Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】
(1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、 Na+ 外还有__________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。
(3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。
A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12
参考答案：(1)Pb2+、Pb(OH)+；Pb(OH)++OH-=Pb(OH)2↓
(2)Fe3+
(3)B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（? ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
参考答案：B
本题解析：固体的溶解度是g，A不正确；根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝
＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正确；CaCO3、CaSO4都是强电解质，与溶液的导电性强弱无关系，C不正确；升高温度，促进溶解，两种盐的溶度积与溶解度都增大，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率，激发学生的学习积极性。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Co(OH)2
| Al(OH)3
|
开始沉淀
| 2.3
| 7.5
| 7.6
| 3.4
|
完全沉淀
| 4.1
| 9.7
| 9.2
| 5.2
|
请回答下列问题：
（1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为?
? ??。
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是?；
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是?、?和过滤。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是? ?。
（5）为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是?（任写1点）。
参考答案：（12分）
（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（2分,每点1分）
（2）5.2～7.6 （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分,各1分）
（4）降低烘干温度，防止产品分解（2分）
（5）样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水（2分，任写一个）
本题解析：略
本题难度：一般
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