1、填空题  过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
（a）盐析?过滤?（b）分液?过滤?（c）减压蒸馏?结晶?（d）常压蒸馏?萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___?_____
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

参考答案：（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2分）．
（2）c（2分）
（3）①酸（2分）；②2，5，6=2，8， 5O2；（2分）③13．3％（2分）；
④偏高（2分）?⑤尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、推断题  A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，A为黄绿色，E为金属。其中D 能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）。回答下列问题

(1)A的化学式为_________。
(2)写出反应③的化学方程式_________________。
(3)Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为______________________。
(4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3. 01×1023，则参加反应的E的质量为____________g。

参考答案：(1)Cl2
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)4NH3+6NO5N2+6H2O
(4)14

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下图所示。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198g·mol-1，且其中各元素的质量比为钾:金属B:氧=39:28:32。

请回答以下问题：
（1）Z的化学式为______________。
（2）写出检验X中阳离子的方法：________________。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式：______________。
（4）写出A和N反应的离子方程式：_______________。

参考答案：（1）K2FeO4?
（2）取试样少许，滴加3-4滴KSCN溶液，呈血红色
（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

本题解析：

本题难度：一般

4、推断题  相对分子质量为248的A·5H2O是无色透明晶体，无臭，味咸，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂等用途。甲是淡黄色固体、不溶于水，易溶于二硫化碳；乙、丙是气体，反应①可以制取三种重要的化工原料，乙可与E反应；D ?是形成酸雨的污染物，F是过量的E与D反应后的物质。如图是关于A及相关物质性质与制备A的相互转化关系。?

(1)写出E的电子式：________，组成乙的元素原子结构示意图是________，反应②的条件是___________。 ?
(2)写出反应①电解的阴极电极反应式：_____________ 。?
(3)写出A与B溶液反应的离子方程式：_______________。 ?
(4)写出甲与F溶液反应制备A的化学方程式：_______________。

参考答案：(1)?;;? 点燃
(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-?
(3)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
(4)Na2SO3+S=Na2S2O3

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．

据此回答下列各题：
（1）写出纯净物A的化学式______，C的电子式______，用来检验L中阳离子的试剂是______（该试剂焰色为紫色）．
（2）沉淀E可溶于过量______（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子______（填化学式）．
（3）写出反应①的离子方程式______，写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）______．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式______．

参考答案：X在周期表中的原子半径最小，为H元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10，“X、Y、Z的原子序数依次增大”，进而推出D（由H、C、O中的两种元素组成；无色非可燃性气体）为CO2，可以知道X、Y、Z是H、C、O，则C为H2O，H为HCl，I有漂白作用，应为HClO，浅绿色、棕黄色溶液为Fe2+和Fe3+，可知J为Fe，K为FeCl2，L为FeCl3，反应①用于制作印刷电路板为FeCl3和Cu，则M为Cu，B为CuCl2，E能与乙醛反应，应为Cu（OH）2，F为Cu2O，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，从A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（H2O）+D（CO2）可知，A是含有Cu2+的碳酸盐，应为CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，
（1）由以上分析可知A是CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3，C为H2O，电子式为



，L为FeCl3，用来检验L中阳离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3；



；硫氰化钾；
（2）E为Cu（OH）2，可与氨水发生络合反应生成[Cu（NH3）4]2+，得到深蓝色的透明溶液，
故答案为：氨水；[Cu（NH3）4]2+；
（3）反应①为氯化铁和铜的反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，乙醛和氢氧化铜浊液在加热的条件下反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH△

本题解析：

本题难度：一般