参考答案：(1)0.1 mol·L－1·min－1　20%
(2)ABE
(3)80%

本题解析：(1)　　　　　　　2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始浓度/(mol·L－1)?1?0.5 ?0
转化浓度/(mol·L－1)?0.2?0.1?0.2
平衡浓度/(mol·L－1)?0.8?0.4 ?0.2
v(SO3)＝＝0.1 mol·L－1·min－1
α(SO2)＝×100%＝20%。
(3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中总物质的量减小了2 mol×20%＝0.4 mol。
由SO2＋O22SO3　Δn
　2　　1　　　2　　1
知当总物质的量减少0.4 mol时，SO2反应了0.8 mol，SO2的转化率为80%。

本题难度：简单

4、填空题  将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得C的物质的量为0.2mol．
（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）=______．
（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）：v（B）：v（C）=______．

参考答案：（1）4s末C的浓度为0.2mol2L=0.1mol/L，所以v（C）=0.1mol/L4s=0.025mol/（L?s），
故答案为：0.025mol/（L?s）；
（2）速率之比等于化学计量数之比，故对于反应4A（g）+B（g）═2C（g），v（A）：v（B）：v（C）=4：1：2．
故答案为：4：1：2．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．

参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?

?2SO3（g），
起始：5mol? 3mol? 0
转化：3mol? 1.5mol? 3mol
平衡：2mol? 1.5mol? 3mol
（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为3mol5mol×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO2的浓度为=2mol2L=1mol/L，达平衡时O2的物质的量为1.5mol，
SO3的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．

本题解析：

本题难度：一般