参考答案：I.H2O2MnO2 H2O+O2↑(2分)、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2分)(其它方法合理均给分)
II.(1)试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2分)
(2)?甲 (1分) ；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂。(1分)
(3) (每空2分)
实验过程
实验现象
结论
?
?
起催化作用的不是Cl－
?
?
起催化作用的是Fe3＋

本题解析：I.制取氧气，可用双氧水分解、氯酸钾分解或高锰酸钾分解，也可用利用过氧化钠和水反应制取氧气。
II.(1)氯化铁能作为双氧水分解的催化剂，所以会产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃。
（2）由于过氧化氢溶液中就含有大量的水，所以水不可能是催化剂。
（3）加入盐酸，不能产生氧气，这说明起催化剂作用的不是氯离子。而加入硫酸铁能够产生大量的氧气，就说明起催化剂作用的是铁离子。

本题难度：一般

2、选择题  实验室可利用反应“Cu+2H2SO4（浓）

参考答案：A、常温下铜与浓硫酸不反应，适当降低温度可以使化学反应速率减慢，故A正确；
B、用铜粉代替铜片，增大接触面积，加快反应速率，故B错误；
C、加入MnO2对该反应没有影响，故C错误；
D、铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择      (填序号)。
①1mL  0.01 mol·L—1的碘水            ②1mL  0.001 mol·L—1的碘水
③4mL  0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算υ(S2O32—)=        

参考答案： (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣）
(2)8.3×10—4mol·L—1·s—1（3分）

本题解析：（1）考查外界条件对反应速率的影响。根据反应的方程式可知，如果选择①，则在④中，Na2S2O3是不足的，碘水是过量的，因此溶液不褪色，正确的答案选②③④。
（2）根据方程式可知，消耗Na2S2O3的物质的量浓度是，所以υ(S2O32—)＝＝8.3×10—4mol·L—1·s—1。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应：
2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

参考答案：（1）2.5×10－3（2分）?（2）0.10（2分）?如下图（3分）

（3）60%（3分）? 57.5g/mol （3分）?（4）向左移动（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  

在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体________________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢______；
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同__________；
(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象______。

参考答案：(1)光　
(2)反应物的接触面积　
(3)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积　
(4)催化剂　
(5)反应物本身的性质　
(6)反应物的浓度　
(7)反应温度

本题解析：

本题难度：一般