1、选择题  将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为（　）
A．
B．　　
C．
D．

2、填空题  以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

3、简答题  现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含______阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是______；反应后的溶液中可能含______阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含______和______阳离子．

4、填空题  电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：______________________；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③___________④_____________；
（3）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式__________________________________；
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

（5）配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入____________ ，理由是________________________________。
（6）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是___________________________。

5、填空题  为15％、密度为1．31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________ 　　
（2）制得氢气（标准状况）的体积____________ 　　
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。