1、计算题  （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是?；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）?；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是?。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含?；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

参考答案：（14分）
（1）①MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O (2分)
②KSCN溶液(1分)；溶液变红色(1分)[或NaOH溶液，红褐色沉淀等合理答案均给分]；
③Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3(2分)
（2）CaCO3、CaCl2(2分)
（3）10-8/(a-0.1) (2分)
实验步骤
预期现象和结论
①
加入适量1mol/L-1盐酸(1分)，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入A试管中(1分)
若有气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设二或三成立[或假设三不成立] (1分)
②
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红溶液，震荡(1分)[或另取少量样品于试管中，滴入几滴蒸馏水震荡，再滴入品红溶液]
若品红不褪色，则假设二成立(1分)；若品红褪色，假设三成立(1分)

本题解析：
（1）①实验室制取氯气的反应：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+2H2O。②FeCl2溶液与Cl2发生氧化还原反应生成三价铁离子，加入KSCN溶液，溶液变红色。③由题意得：Cl2+2H2O+Na2CO3=" NaCl+" NaCl+2NaHCO3。
（2）漂白粉主要成分CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2变质会生成CaCO3。提出假设二：该漂白粉全部变质，含CaCO3、CaCl2。根据假设可知检测CaCO3的实验方案。

本题难度：一般

2、简答题  某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：

（1）装置B中最适宜的试剂是______，其作用是______
（2）装置C的作用是______，若实验中没有装置C，则不可以证明CO具有还原性，原因是：______
（3）装置D中黑色固体为______，反应的化学方程式为______
（4）根据实验中的______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是______
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置______与______之间连接图中的______装置（填序号）．

参考答案：（1）实验室用盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应放出的热量导致盐酸挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，为除去氯化氢气体，选取的试剂应能除去氯化氢气体且不和二氧化碳反应，则只能选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般
常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2混有的HCl；
（2）浓硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反应，所以能干燥二氧化碳；若实验中没有装置C，从B装置出来的气体中含有水蒸气，碳和水蒸气反应生成的氢气也能还原氧化铜，从而造成干扰，
故答案为：干燥CO2，C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜；
（3）高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以D装置中的黑色固体是碳，反应方程式为：CO2+C?高温?.?2CO，
故答案为：C，CO2+C?高温?.?2CO；
（4）一氧化碳具有还原性，所以能还原黑色的氧化铜，使其变为红色的铜单质，所以E中的现象是：黑色固体变为红色，反应方程式为：CO+CuO?△?.?Cu+CO2，
故答案为：E中黑色固体变红，CO+CuO?△?.?Cu+CO2；?
（5）和二氧化碳的反应中，二氧化碳不可能完全转化为一氧化碳，所以从D装置出来的气体中含有二氧化碳，为防止原来二氧化碳的干扰，应先把D出来的二氧化碳除去，再将一氧化碳气体通过E装置，二氧化碳是酸性氧化物，所以用碱性物质除去，所以选②，故答案为：D、E，②．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
(1)需要NaOH固体的质量为?。
(2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将?（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应?。假定最终称得小烧杯的质量为?（填“32.6g”或“32.61g”）。
(3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是?。
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（?）
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解用的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

参考答案：（10分）
(1) 10.0g （2分）?
(2) 高于?将左边的平衡螺母左旋（或将右边螺母左旋）直至天平平衡? 32.6g （3分）
(3) ①③④②⑤（顺序全对2分）?
(4) A? C? D （3分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  已知浓硫酸具有强氧化性，可与炭粉反应。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___________________
(2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是
_____→_____→______→_______（填编号）。

(3)装置②中所加固体药品是____，可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置，理由是____________________。
(4)③中所盛溶液是____，可验证的产物是___。

参考答案：(1)C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2)④；②；①；③
(3)无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
(4)澄清石灰水；CO2

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。 将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是________________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（3）U型管左端的气柱变化是________________。
A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变
（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因：______________________________。

参考答案：（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl
（2）B
（3）C
（4）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以U型管左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失

本题解析：

本题难度：一般