1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(? )
A．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(OH?)＞c(N3?)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

参考答案：B

本题解析：A、pH=3的一元强酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H+)，错误。B、根据溶液中质子守恒得c(OH–) = c(H+) + c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，所以c(OH–)－c(H+) = c(HCO3–) + 2c(H2CO3–)，正确。C、醋酸根离子可水解，因此醋酸钠溶液显碱性，但水解程度小，c(CH3COO–)＞c(OH–)，NaN3与CH3COONa相似，其水溶液也显碱性，溶液中的离子浓度大小关系应为：c(Na+)＞c(N3?)＞c(OH?)＞c(H＋)，错误。D、向0.2?mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1?mol/LNaOH溶液后，相当于0.05?mol/L的Na2CO3溶液和0.05?mol/L NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3–)＞c(CO32–)＞c(OH–)＞c(H+)，错误。

本题难度：一般

2、填空题  在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

参考答案：D

本题解析：A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水解呈碱性，正确。
【考点定位】考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识。

本题难度：一般

4、选择题  为探究某种盐的水解是吸热反应。有四位同学分别设计了如下实验方案：

参考答案：A

本题解析：硝酸铵晶体溶于水存在溶解和水解两个过程，所以无法判断水温下降是溶解所致还是水解所致，A错。

本题难度：一般

5、选择题  图示化学变化的类型属于

A．取代
B．水解
C．中和
D．电离

参考答案：B

本题解析：由图示可知阴离子结合水电离出的氢离子生成了弱电解质和氢氧根离子，符合水解反应的原理，故选：B．

本题难度：一般