1、选择题  具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.元素的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3
D.阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-

参考答案：B

本题解析：根据元素周期律题目所给条件，可以举特例X、Y、Z三种元素分别为：Cl、S、P，然后对各选项进行比较．选项A中，应为Z＞Y＞X；选项C中，应为ZH3＜XH2＜HY；选项D中，应为Z3-＞Y2＞X-，故答案：选B项．

本题难度：困难

2、选择题  下列无机含氧酸分子中酸性最强的是
A.HClO4
B.H2SO3
C.HClO3
D.HNO2

参考答案：A

本题解析：试题分析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性越强，如HNO2<HNO3，H2SO3<H2SO4，HClO3<HClO4。不同元素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察A、B、C、D四个选项，结合元素的非金属性：Cl>S，Cl>N，所以酸性HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3，故HClO4酸性最强。故选A。
考点：含氧酸的酸性强弱
点评：本题考查的是含氧酸的酸性强弱的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。

本题难度：简单

3、选择题  按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（　　）
A．Fe
B．Mg
C．P
D．La

参考答案：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；
B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；
C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；
D、La为镧元素，属于f区，故D不符合；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据宇宙起源的大爆炸理论，在大爆炸后约2?h，诞生了大量的氢，少量的氦和极少量的锂。下列说法不正确的是
A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构，故也可与Na反应生成NaH
B.氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同
C.氦原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定
D.锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  元素周期表中，族的划分依据是
A.元素的核电荷数
B.元素的化合价
C.元素原子的电子层数
D.元素原子的最外层电子数

参考答案：D

本题解析：在元素周期表中，将最外层电子数相同的元素按电子层数增多的顺序排成一个竖行，成为一个族．

本题难度：简单